醋酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度的測定.doc

《醋酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度的測定.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、醋酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度的測定一．實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．測定醋酸的電離常數(shù)，加深對電離度的理解；2．學(xué)習(xí)正確使用pH計(jì)。3.鞏固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。二．實(shí)驗(yàn)原理醋酸（CH3COOH或簡寫成HAc）是弱電解質(zhì)，在溶液中存在如下電離平衡：HAc→H++Ac–Ki=[H+][Ac—]/[HAc][H+]、[Ac—]和[HAc]分別為H+、Ac–、HAc的平衡濃度，Ki為電離常數(shù)。醋酸溶液的總濃度c可以用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定測得。其電離出來的H+離子的濃度可在一定溫度下用pH計(jì)測定醋酸溶液的pH值，根據(jù)pH=–lg[H+]關(guān)系

2、式計(jì)算出來。另外，再從[H+]=[Ac–]和[HAc]=c–[H+]關(guān)系式求出[Ac–]和[HAc]，代入Ki計(jì)算公式便可計(jì)算出該溫度下的Ki值。醋酸的電離度是[H+]/c。三．儀器與試劑儀器：酸度計(jì)，容量瓶（50mL），吸量管（10mL），堿式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL），燒杯（50mL）試劑：標(biāo)準(zhǔn)NaOH（0.2mol·L–1），HAc(0.2mol·L–1)，酚酞指示劑四．實(shí)驗(yàn)步驟1.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定醋酸溶液的濃度（準(zhǔn)確到三位有效數(shù)字）用移液管吸取三份25.00mL0.2mol·L–1HAc溶液，分別置

3、于錐形瓶中，各加2~3滴酚酞指示劑。分別用NaOH溶液滴定至溶液呈現(xiàn)微紅色，半分鐘內(nèi)不褪色為止。記錄下所用NaOH溶液的毫升數(shù)。2.配制不同濃度的醋酸溶液用吸量管或滴定管分別取2.50mL，5.00mL和25.00mL已知其準(zhǔn)確濃度的0.2mol·L–1HAc溶液于三個50mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，制得0.01mol·L–1、0.02mol·L–1、0.1mol·L–1HAc溶液。3.測定0.01mol·L–1、0.02mol·L–1、0.1mol·L–1和0.2mol·L–1HAc溶液的pH值用四個干燥的50m

4、L燒杯，分別取25mL上述四種濃度的HAc溶液，由稀到濃分別用pH計(jì)測定它們的pH值，并記錄溫度（室溫）。4.未知弱酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)的測定取10.00mL未知一元弱酸的稀溶液，用NaOH滴定到終點(diǎn)，然后再加入10.00mL該弱酸溶液，混合均勻，測其pH值。計(jì)算該弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)。五．?dāng)?shù)據(jù)處理及思考題1.自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)記錄和數(shù)據(jù)處理表格。2.自行推導(dǎo)計(jì)算公式并計(jì)算出相應(yīng)的解離常數(shù)和解離度。3.在標(biāo)定HAc溶液過程中，錐形瓶能否用蒸餾水沖洗？滴定至終點(diǎn)時，滴定管尖嘴部位有一滴溶液未滴下，對實(shí)際結(jié)果是否有影響？4.若改變所測溶液的溫度

5、，對結(jié)果是否有影響？5.在本實(shí)驗(yàn)中，測定HAc的解離常數(shù)時，HAc溶液的濃度必須精確測定；而測定未知酸的解離常數(shù)時，酸和堿的濃度都不必測定，只要正確掌握滴定終點(diǎn)即可，這是為什么？【注】關(guān)于pH儀器的原理與使用由指導(dǎo)教師進(jìn)行，也可自行參閱相關(guān)資料。