高考總復(fù)習(xí)氯.doc

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1、?10?高考總復(fù)習(xí)《氯》【考綱要求】1．了解Cl2的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，掌握Cl2的制備和用途。2．掌握Cl2與金屬、非金屬、水、堿等發(fā)生的反應(yīng)。3．掌握氯水的成分和性質(zhì)，知道次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途。4．以鹵素為例了解在周期表中同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。5．通過實驗掌握Cl―的檢驗方法?！局R網(wǎng)絡(luò)】氯及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【考點梳理】考點一：氯氣的性質(zhì)、用途1．物理性質(zhì)通常氯氣為黃綠色有刺激性氣味、密度比空氣大的有毒氣體，易液化。25℃時，1體積水約溶解2體積氯氣，其水溶液俗稱氯水，為淡黃綠色。2．化學(xué)性質(zhì)?10?要點詮釋：從氧化還原角度分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)可概括為：①化性：0→—

2、1②氧化還原性（歧化反應(yīng)）：-1←0→+13．氯氣的用途：自來水的消毒，制鹽酸，漂白粉，農(nóng)藥，氯仿等。4．Cl―的檢驗檢驗溶液中的Cl―應(yīng)先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl―存在?？键c二：氯離子的檢驗　　1．試劑：稀硝酸、AgNO3溶液。2．操作：取待測液2mL加入試管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。3．現(xiàn)象及結(jié)論：產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有Cl－。4．原理：Ag++Cl－==AgCl↓。要點詮釋：（1）加稀硝酸的目的是排除CO32－的干擾，因為Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鑒定時可以將加試劑的順序顛倒，即可以先加AgNO3

3、，再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同樣可以證明溶液中有Cl－。（2）不用稀鹽酸、稀硫酸酸化，否則引入Cl－、SO42－產(chǎn)生干擾?？键c三：氯水的成分和性質(zhì)1．氯水的成分Cl2溶于水：Cl2+H2OH++Cl―+HClO2．性質(zhì)成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實例Cl2①強(qiáng)氧化性②氯水呈黃綠色③加成反應(yīng)Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HClCl2+CH2＝CH2—→CH2Cl—CH2ClH+強(qiáng)酸性2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO①弱酸性②強(qiáng)氧化性HClO+OH―==ClO―+H2O漂白、殺菌、消毒C

4、l―沉淀反應(yīng)Cl―+Ag+==AgCl↓2．分析平衡：Cl2+H2OH++Cl―+HClO向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl―)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl―)增大左移濃氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H+)減小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配要點詮釋：氯水久置，會因HClO的分解導(dǎo)致其中的Cl2全部與H2O反應(yīng)，HClO完全分解成鹽酸和O2，使溶液酸性增強(qiáng)，失去強(qiáng)氧化性而變質(zhì)（久置氯水實為極稀的鹽酸）。?10?考點四：幾種重要的含氯化合物1．

5、次氯酸（1）弱酸性：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；酸性：碳酸強(qiáng)于次氯酸。（2）不穩(wěn)定性：反應(yīng)方程式：2HClO2HCl↑+O2↑。（3）強(qiáng)氧化性：氧化性比Cl2強(qiáng)，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。2．次氯酸鹽（1）強(qiáng)氧化性：ClO―有強(qiáng)氧化性，與還原性離子（S2―、I―、Fe2+、SO32―等）不能共存。（2）ClO－的水解：其離子方程式為：ClO―+H2OHClO+OH―，與Fe3+、Al3+不能共存。（3）漂白粉：有效成分為Ca(ClO)2。①制備試劑：氯氣和石灰乳②漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故應(yīng)密封并儲

6、存于陰涼處。3．鹽酸：具有酸的通性和Cl－的性質(zhì)考點五：氯氣的制法有關(guān)氣體的制備和性質(zhì)實驗，其裝置流程可以歸納如下：氣體制備→凈化→干燥→收集或性質(zhì)實驗→尾氣處理1．氯氣的實驗室制法（1）原理：氧化法（化合價-1→0）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O或：2KMnO4+16HCl(濃)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O注：若用KMnO4制Cl2，則不需加熱。（2）發(fā)生裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、鐵架臺等。要點詮釋：①制備氣體的類型：固體+液體氣體②用分液漏斗進(jìn)行滴加濃鹽酸，可控制反應(yīng)速率。（3）凈化、干燥裝置：洗氣瓶。由于使用濃鹽酸，反應(yīng)生成的氯氣

7、中含有氯化氫和水蒸氣?？梢宰寶怏w通過飽和食鹽水，HCl氣體易溶于飽和食鹽水而氯氣則不溶，然后再用濃硫酸吸收水蒸氣，這樣可制得干燥、純凈的氯氣。（4）收集裝置：由于氯氣能溶于水，故應(yīng)用向上排空氣法或排飽和食鹽水法。（5）尾氣吸收裝置：用NaOH溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。注：Ca(OH)2的溶解度太小，所以尾氣吸收時不用石灰水，而用NaOH溶液。（6）驗滿方法?10?①將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)