判斷分子極性和空間構(gòu)型的簡單方法-論文.pdf

《判斷分子極性和空間構(gòu)型的簡單方法-論文.pdf》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、測量評價判斷分子極性和空間構(gòu)型的簡單方法劉慶文(天津渤海職業(yè)技術(shù)學(xué)院，天津300402)摘要：分子的極性影響物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會正確判斷分子的極性至關(guān)重要。分子的極性與分子中化學(xué)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型有關(guān)。歸納總結(jié)出判斷分子極性的簡單公式和空間構(gòu)型的一般規(guī)則。通過計算判斷分子極性，可以初步確定分子的空間構(gòu)型。反之，通過推斷分子空間構(gòu)型的對稱性，可以確定分子的極性。關(guān)鍵詞：分子的極性；空間構(gòu)型；化學(xué)鍵；對稱性；偶極矩文章編號：1005—6629(2014)8—0079—04中圖分類號：G6

2、33．8文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B分子的極性是分子內(nèi)在的、固有的特性，分子的零，則分子的正負(fù)電荷中心重合，分子為非極性分子；極性會影響物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。判斷分子的如果分子的偶極矩不為零，則分子的正負(fù)電荷中心不重極性有多種方法，采用計算方法和判斷空間對稱性的合，分子為極性分子。分子的極性不但和鍵的極性有關(guān)，方法，可以使判斷多原子分子的極性變得更加快速、準(zhǔn)還和分子的空間構(gòu)型有關(guān)。對于雙原子分子，分子是否確和容易。有極性決定于化學(xué)鍵是否有極性。同核雙原子分子的1判斷AB型多原子分子極性的公式化學(xué)鍵是非極性鍵，

3、該分子是非極性分子。異核雙原子分子的偶極矩等于分子中的正負(fù)電荷中心的距離分子的化學(xué)鍵是極性鍵，故異核雙原子分子是極性分乘以正電中心(或負(fù)電中心)的電量。偶極矩是一個矢子一1。量，其方向是從正極指向負(fù)極。如果分子的偶極矩為則濃度商Q=(2／(1，作圖6：圖3充人NH，逆反應(yīng)逆反應(yīng)N：(g)+3H2(g)；；±2NH(g)逆反應(yīng)ContourPlot[{y=(2+x)／(1，=8}，x，0，5)，，6，圖4充人H：，正反應(yīng)正反應(yīng)H2【g)+I2(g)=；±：2HI(g)正反應(yīng)lo}1，根據(jù)圖6可以得出存

4、在三種情況。圖5充人HI，逆反應(yīng)逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)；±2HI(g)逆反應(yīng)圖6充入NH逆反應(yīng)2NH(十c02(g)--=存在三，正反應(yīng)CO(NH種可能2)2(1)+H2o(1)／，，，J_綜上所述，對于恒溫叵壓條件下化學(xué)反應(yīng)：nA(+／bB(g)一cC(g)+dD(g)達(dá)平衡時，增加某組分的物質(zhì)的一～量濃度，首先可以進(jìn)行定性判斷，如增加B的物質(zhì)的量Uj2j4)濃度，由此產(chǎn)生的結(jié)果平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)n<圖6平衡體系中充入NH3c+d時，瞬時體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，兩者總之，在恒溫

5、叵壓條件下增加了氣體的物質(zhì)的量，影響結(jié)果一致，即平衡向正反應(yīng)方向移動；當(dāng)a>e+d容器的瞬時體積將隨之增大，平衡體系中其他組分的時，兩者的影響結(jié)果就相反了，勒夏特列原理就不適用濃度隨之減小，把這兩個因素分解開來理解：增加某了，這種情況就可以通過定量計算判斷濃度商Q與平組分濃度，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動；減小衡常數(shù)K的相對大小來決定。勒夏特列原理像其他原壓強(qiáng)，平衡向體積擴(kuò)大的方向移動(注：計算體積時，理一樣都有自己的應(yīng)用范圍，并非放之四海而皆準(zhǔn)的絕不包括充人物質(zhì)前面的計量數(shù)，固體、液體物質(zhì)前面

6、的對真理，對于具體隋況應(yīng)作具體分析。計量數(shù)計算時為零)，然后綜合考慮平衡移動方向[3】。匯總分析歸納如下：參考文獻(xiàn)：表1在恒溫恒壓條件下，在密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)【1】吳文中．用數(shù)學(xué)工具使化學(xué)問題精確化．http：／／wenku．baidu圖像充人物質(zhì)的移動減小壓強(qiáng)的移動方向結(jié)果方向com／view／4c556707a32d7375a41780a3．html2013，11．圖1充人N存在三[2】Mathematica一8一教程．http：／／wenku．baidu．com／view／a884—，正反應(yīng)

7、逆反應(yīng)N2【g)+3H2(g)--=2NH3(g)種可能8816cfc789eb172dc8c5html圖2充入H：，正反應(yīng)正反應(yīng)N2(g／+3H2(g)--=2NH3(正反應(yīng)化學(xué)教學(xué)2014年第8期79測量評價對于多原子分子的極性不僅取決于化學(xué)鍵的極性，素構(gòu)成的AB型多原子分子改寫為AXE，其中A為還決定于分子的空間構(gòu)型。如果AB型多原子分子的中心原子，x為配位原子，m為配位原子數(shù)，E為A原子偶極矩為零，則中心原子A在成鍵過程中采取的是等價層上的孤電子對，為孤電子對數(shù)[51。性雜化，分子結(jié)構(gòu)是對稱

8、的，分子為非極性分子；如果則中心原子的價層電子對數(shù)：p=m+n。分子的偶極矩不為零，則中心原子A在成鍵過程中采而：p=(ⅣA+m!vx—v)／2。取的是非等性雜化，中心原子存在孤對電子，分子結(jié)構(gòu)式中：是不對稱的，分子為極性分子。ⅣA一中心原子A價電子數(shù)。等于周期表中所在族對于AB型分子而言，假設(shè)a為A原子的價電子數(shù)；數(shù)，b為B原子的價電子數(shù)，為B原子的個數(shù)f3】。Ⅳx一每個配位原子提供的價電子數(shù)。在正規(guī)共價如果中心原子A在成鍵過程中采取的是等性雜化，鍵中氫和鹵素每個原