氨和銨鹽學(xué)案.doc

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1、氨和銨鹽一、氨1、物理性質(zhì)：色、氣味的體，密度比空氣，溶于水（1：），液化;液氨是物，（填：電解質(zhì)或非電解質(zhì)），微粒是。2、化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)——水溶液叫NH3十H20————。氨水是物，具有是性。微粒是噴泉實(shí)驗(yàn)：問題一：要產(chǎn)生噴泉，關(guān)鍵是什么？問題二：如何使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差？②與酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl----NH3+HNO3----NH3+H2S04----③催化氧化：化學(xué)方程式為：3、氨的制法(1)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法①藥品：與混合加熱來制取氨氣②裝置，發(fā)生裝置與制相似③原理：______________________________________

2、_____。④收集：棉花團(tuán)作用：⑤干燥：既不能用酸性干燥劑H2SO4,、P2O5，也不能用無水CaCl2，因?yàn)镃aCl2與NH3反應(yīng)。⑥檢驗(yàn)：1）；2）⑦尾氣處理：1）試管口塞一團(tuán)蘸有棉花2）常采用的裝置有：（2）工業(yè)制法化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。(3)其它制法①加熱濃氨水:②濃氨水滴加到CaO或固體NaOH上:二、銨鹽1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)：(1)銨鹽的熱解：①NH4Cl②NH4HCO3③（NH4）2CO3（2）與堿反應(yīng)：NH4Cl＋NaOH（NH4）2SO4＋NaOH離子方程式：3、NH4

3、+的檢驗(yàn)：加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（或靠近蘸取濃鹽酸的玻璃棒，產(chǎn)生白煙）三、氮的固定（1）自然固氮（2）人工固氮（3）工業(yè)固氮