潛熱顯熱焓等解釋

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1、空調(diào)行業(yè)常見名詞解釋潛熱物質(zhì)發(fā)生相變（物態(tài)變化），在溫度不發(fā)生變化時(shí)吸收或放出的熱量叫作“潛熱”。物質(zhì)由低能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楦吣軤顟B(tài)時(shí)吸收潛熱，反之則放出潛熱。例如，液體沸騰時(shí)吸收的潛熱一部分用來克服分子間的引力，另一部分用來在膨脹過程中反抗大氣壓強(qiáng)做功。熔解熱、汽化熱、升華熱都是潛熱。潛熱的量值常常用每單位質(zhì)量的物質(zhì)或用每摩爾物質(zhì)在相變時(shí)所吸收或放出的熱量來表示。　　在一級(jí)相變中，吸收或釋放熱量，伴隨體積的變化，但系統(tǒng)的溫度不變。所吸收或放出的熱量稱為“相變潛熱”。相變潛熱與發(fā)生相變的溫度有關(guān)，單位質(zhì)量的某種物質(zhì)，在一定溫度下的相變

2、潛熱是一定值。若用U1和U2分別表示1相和2相單位質(zhì)量的內(nèi)能，用V1和V2分別表示1相和2相單位質(zhì)量的體積，于是單位質(zhì)量的物質(zhì)由1相轉(zhuǎn)變?yōu)?相時(shí)所吸收的相變潛熱可用下式表示　　l＝（U2-U1）＋P（V2-V1）＝h2-h1　　式中P是作用于系統(tǒng)的外部壓強(qiáng)，h1和h2分別為1相和2相單位質(zhì)量的焓。上式相變潛熱公式表明，相變潛熱l包括內(nèi)潛熱（U2-U1）和外潛熱〔P（V2-V1）兩部分。顯熱物體在加熱或冷卻過程中，溫度升高或降低而不改變其原有相態(tài)所需吸收或放出的熱量，稱為“顯熱”。它能使人們有明顯的冷熱變化感覺，通?？捎脺囟扔?jì)測(cè)量

3、出來。（如將水從20℃的升高到80℃所吸收到的熱量，就叫顯熱。）相對(duì)濕度某溫度時(shí)空氣的絕對(duì)濕度跟同一溫度下水的飽和汽壓的百分比，叫做當(dāng)時(shí)空氣的相對(duì)濕度．如果用p表示某溫度時(shí)空氣的絕對(duì)濕度，用P表示同一溫度下水的飽和汽壓，用B表示相對(duì)濕度，那么某一溫度時(shí)水的飽和汽壓可以從下面的表里查出來．因此，知道了絕對(duì)濕度就可以算出相對(duì)濕度來；反過來，知道了相對(duì)濕度也可以算出絕對(duì)濕度來．假如空氣的絕對(duì)濕度p=800Pa，當(dāng)氣溫是20℃時(shí)，空氣的相對(duì)濕度是當(dāng)氣溫是10℃C時(shí)，空氣的相對(duì)濕度在住人的房間里，適宜的相對(duì)濕度是60％左右．水稻在抽穗揚(yáng)花

4、期，最適宜的相對(duì)濕度是70％～80％．?溫度（°C）010?2030405060708090100?飽和蒸汽壓（kPa）0.611.232.344.247.3812.319.931.247.370.1101.3相對(duì)濕度relativehumidity濕度的一種表示方式。空氣中實(shí)際所含水蒸氣的密度和同溫下飽和水蒸氣密度的百分比值。由于同下蒸汽密度與蒸汽分壓成正比，所以相對(duì)濕度也等于實(shí)際水蒸汽分壓和同溫下飽和水蒸氣壓力的百分比。焓焓(enthalpy)，符號(hào)H，是一個(gè)系統(tǒng)的熱力學(xué)參數(shù)。定義一個(gè)系統(tǒng)內(nèi):H=U+pV式子中"H"為焓，U

5、為系統(tǒng)內(nèi)能，p為其壓強(qiáng)，V則為體積。對(duì)于在大氣內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)一般保持常值，則有ΔH=ΔU+pΔV規(guī)定放熱反應(yīng)的焓取負(fù)值。如：SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol表示每生成1molH2SO4放出130.3kJ的熱。嚴(yán)格的標(biāo)準(zhǔn)熱化學(xué)方程式格式:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔrHθm=-286kJ·mol-1(θ表示標(biāo)準(zhǔn)態(tài),r表示反應(yīng),m表示1mol反應(yīng).含義為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行一摩爾反應(yīng)的焓變)熵熵shāngentropy　　熱力學(xué)中表征物質(zhì)狀態(tài)的參量之一,通常用符號(hào)S表示

6、。在經(jīng)典熱力學(xué)中，可用增量定義為dS＝(dQ/T)，式中T為物質(zhì)的熱力學(xué)溫度;dQ為熵增過程中加入物質(zhì)的熱量；下標(biāo)“可逆”表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的,則dS＞(dQ/T)不可逆。單位質(zhì)量物質(zhì)的熵稱為比熵,記為s。熵最初是根據(jù)熱力學(xué)第二定律引出的一個(gè)反映自發(fā)過程不可逆性的物質(zhì)狀態(tài)參量。熱力學(xué)第二定律是根據(jù)大量觀察結(jié)果總結(jié)出來的規(guī)律，有下述表述方式：①熱量總是從高溫物體傳到低溫物體，不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化；②功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但任何熱機(jī)不能全部地、連續(xù)不斷地把所接受的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)楣Γ礋o法制

7、造第二類永動(dòng)機(jī)）；③在孤立系統(tǒng)中,實(shí)際發(fā)生的過程,總使整個(gè)系統(tǒng)的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機(jī)械能不可逆地轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，使熵增加。熱量dQ由高溫(T1)物體傳至低溫(T2)物體,高溫物體的熵減少dS1=dQ/T1,低溫物體的熵增加dS2=dQ/T2,把兩個(gè)物體合起來當(dāng)成一個(gè)系統(tǒng)來看,熵的變化是dS＝dS2－dS1＞0，即熵是增加的?！蛭锢韺W(xué)上指熱能除以溫度所得的商，標(biāo)志熱量轉(zhuǎn)化為功的程度?！蚩茖W(xué)技術(shù)上泛指某些物質(zhì)系統(tǒng)狀態(tài)的一種量（liàng）度，某些物質(zhì)系統(tǒng)狀態(tài)可能出現(xiàn)的程度。亦被社會(huì)科學(xué)用以借喻人類社會(huì)某些狀態(tài)的程度。◎在

8、信息論中，熵表示的是不確定性的量度。1.只有當(dāng)你所使用的那個(gè)特定系統(tǒng)中的能量密度參差不齊的時(shí)候，能量才能夠轉(zhuǎn)化為功，這時(shí)，能量傾向于從密度較高的地方流向密度較低的地方，直到一切都達(dá)到均勻?yàn)橹?。正是依靠能量的這種流動(dòng)，你才能從能量得到功。江河發(fā)源地的水位比較高，那