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1、專題二 化學基本理論第五講 電化學基礎考綱展示1．了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2．了解常見化學電源的種類及其工作原理。3．了解電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。4．理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。真題熱身(2011·新課標，11)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時
2、，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析：放電時作原電池，負極失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應；正極得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應；由題給電池的總反應式可知，鐵元素的化合價升高，F(xiàn)e失電子，作負極；鎳元素化合價降低，Ni2O3得電子，作正極；負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，A、B正確。充電時作電解池，陰極得電子，發(fā)生還原反應，即Fe(OH)2在陰
3、極上放電生成Fe和OH－，陰極的電極反應式為：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，由于生成了OH－，故陰極附近溶液的pH升高，C錯；陽極失電子，發(fā)生氧化反應，即Ni(OH)2在陽極上放電，生成Ni2O3和水，D正確；選C。答案：C2．(2011·全國卷，10)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的()A．CuSO4B．H2OCCuOD．CuSO4·5H2O答案：C3．(2011·安徽，12)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海
4、水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物解析：本題綜合考查原電池和氧化還原反應的相關知識。正極反應應該得電子，因此A錯；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子應該向正極移動，C錯；Ag是反應的還原劑，因此AgCl是氧化產(chǎn)物，D錯。答案：B
5、4．(2011·山東，15)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用解析：電鍍時Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，KCl、ZnCl2的混合溶液為電解質(zhì)溶液，若未通電，不存在自發(fā)進行的氧化還原反應，故不能構成原電池，故A錯；電鍍時，導線中每通過2mol電子，就會析出1mol鋅，通過
6、的電量與析出的鋅量的關系確定，故B錯；電鍍時保持電流恒定，則反應的速率就不會改變，故升高溫度對反應的速率無影響，故C正確；鍍鋅層破損后，鋅與鐵可構成原電池的兩個電極，鐵做正極受到保護，故D錯。答案：C5．(2011·浙江，10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2
7、＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－===Cu2＋解析：本題考查電化學內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。液滴邊緣O2多，在鐵板的碳粒上發(fā)生正極反應O2＋2H2O＋4e－===4OH－，液滴下的Fe發(fā)生負極反應，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋，為腐蝕區(qū)(a)。A項錯誤，Cl－應該由b區(qū)向a區(qū)遷移；液滴
8、下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕，C項錯誤；Cu更穩(wěn)定，作正極，反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D項錯誤。答案：B命題規(guī)律電化學內(nèi)容是高考試卷中的?？?，對原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考查兩電極反應式的書寫、兩電極附近溶液性質(zhì)的變化、電子的轉(zhuǎn)移或電流方向的判斷等。在第Ⅱ卷中會以應用性和綜合性進行命題，如與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護等)相聯(lián)系，與無機推斷
