普通化學(xué) 第一章 氣體、溶液和膠體ppt課件.ppt

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1、氣體、溶液和膠體(Gas、SolutionandColloidalSolution)1.1.1理想氣體狀態(tài)方程（EquationofStateofIdealGas）pV=nRTR=8.3145Pa?m3?mol-1?K-1=8.3145J?mol-1?K-1R:摩爾氣體常數(shù)1mol氣體，0℃,1atm時(shí)的體積22.4L1.1氣體（Gas）氣體狀態(tài)參數(shù)：溫度T,壓力p,體積VExercise1.1:已知某碳?xì)浠衔铮?00℃,101.325kPa壓力下,ρ=2.55g?L-1，C:H=1:1,求：該化合物的分子式。解：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程M=2.55g?L-1×8.315kPa

2、?L?mol-1?K-1×373.15K/101.325kPa=78.09g/molρ=pM/RTM=ρRT/p設(shè)該化合物的分子式(CH)x,則(12.0g/mol+1.01g/mol)x=78.09因此，此化合物的分子式為C6H6.解得x=6Exercise1.2:淡藍(lán)色氧氣鋼瓶一個(gè)，V=50dm3,室溫20℃，當(dāng)它的壓力為1.5MPa時(shí)，估算鋼瓶中所剩氧氣的質(zhì)量。1.1.2道爾頓理想氣體分壓定律（LawofpartialPressure)pB=nBRT/VP總nAnBnA+nB對(duì)于雙組分體系，T，V一定時(shí)pA=nART/Vp總=pA+pB分壓力（1807-J.Dalton

3、)pApBp總=(nA+nB)RT/V對(duì)于多組分體系pi=niRT/V在溫度和體積恒定時(shí)，混和氣體的總壓力等于各組分氣體分壓力之和，某組分氣體的分壓力等于該氣體單獨(dú)占有總體積時(shí)所表現(xiàn)的壓力。道爾頓理想氣體分壓定律p=∑pi=∑niRT/V=nRT/VExample1.1:在25℃,p=99.43kPa壓力下,利用排水集氣法收集氫氣0.4000L。計(jì)算在同樣溫度、壓力下,得到的干燥氫氣的體積及其物質(zhì)的量。已知25℃時(shí)H2O的飽和蒸氣壓為3.17kPa。則干燥前，H2的分壓力，p(H2)=p總-p(H2O)=(99.43-3.17)kPa=96.26kPa，V=0.4L;得：V’

4、=pV/p’=96.26kPa×0.4L/99.43kPa=0.387Ln(H2)=pV/RT=96.26kPa×0.4L/8.315kPa?L?mol-1?K-1/(25+273.15)K=1.55×10-2mol干燥后，p’(H2)=99.43kPa,由pV=p’V’解：已知p總=p外壓＝99.43kPa,V=0.4L，T=(25+273.15)K,分體積定律（1880-E.H.Amage)p,T一定時(shí)nAnBp,VAp,VBp,V總nA+nB在恒溫恒壓下，某組分的分體積等于該組分產(chǎn)生與混合氣體相同的壓力時(shí)所占據(jù)的體積。VA=nART/pVB=nBRT/pV總=VA+VB

5、選學(xué)V總=(nA+nB)RT/p1.1.3實(shí)際氣體（RealGas）實(shí)際氣體的狀態(tài)方程a,b為校正系數(shù)，不同的氣體數(shù)值不同。1.2分散系（DispersedSystem）1.2.1基本概念體系（系統(tǒng)）：環(huán)境：?jiǎn)蜗嘞到y(tǒng)多相系統(tǒng)H2OH2OOil相1.2.2分散體系分散質(zhì)分散劑分散體系分散體系的種類？粗分散系膠體分子離子分散系d>100nmd=1-100nmd<1nm不穩(wěn)定溶膠高分子穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定多相多相單相單相不能透過(guò)緊密濾紙可透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜可透過(guò)半透膜1.2.3液態(tài)分散體系分類(Classify)溶液：氣態(tài)溶液固態(tài)溶液液態(tài)溶液1.3溶液的濃度（Concentrat

6、ionofSolution）1.3.1質(zhì)量分?jǐn)?shù)(massfraction)：SI單位為1對(duì)于多組分體系：1.3.2摩爾分?jǐn)?shù)（molefraction）對(duì)于多組分體系：1.3.3物質(zhì)的量濃度(AmountofSubstanceConcentration)特點(diǎn)：方便，最常用；注:1.在使用“mol”時(shí)，要指明物質(zhì)的基本單元。2.指明溫度。SI單位：mol?m-3,Example1.2:c(KMnO4)=0.1mol?L-1，MKMnO4=158g/mol,相當(dāng)于1L溶液中含gKMnO4。c(1/5KMnO4)=0.1mol?L-1，基本單元是1/5KMnO4,摩爾質(zhì)量是31.6g

7、/mol,相當(dāng)于1L溶液中含gKMnO4。15.83.16已知MH2SO4=98g/mol,①則1Lc(H2SO4)=0.1mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L溶液中分別含H2SO4的質(zhì)量是多少？②已知1L水溶液中含H2SO498g,則c(H2SO4)，c(2H2SO4)c(H2SO4)。Exercise1.31.3.4質(zhì)量摩爾濃度（molality)特點(diǎn)：與溫度無(wú)關(guān)，可用于沸點(diǎn)及凝固點(diǎn)的計(jì)算。SI單位是mol/kg1.3.5質(zhì)量濃度注:區(qū)分質(zhì)量濃度和密度SI單位：kg?m-3a.物質(zhì)的量濃度