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《專(zhuān)題1.2 物質(zhì)的量濃度(精講深剖)-2019領(lǐng)軍高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+Word版含解析.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2019領(lǐng)軍高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2講物質(zhì)的量濃度高考真題1.（2018課標(biāo)Ⅱ）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程配制0.4000mol·L?1的稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水ANaOH溶液溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容探究維生素C的還原向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維B性生素C溶液，觀察顏色變化向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)C制取并純化氫氣NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液探究濃度對(duì)反應(yīng)速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中D的影響同時(shí)加入2mL5
2、%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B－2－＋D.反應(yīng)的方程式為HSO3+H2O2＝SO4+H+H2O，這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選B。2．（2017課標(biāo)Ⅲ）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為A取20.00mL鹽酸30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上稱(chēng)取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，D配制
3、濃度為0.010的KMnO4溶液加水溶解并稀釋至刻度【答案】B3.（2018課標(biāo)Ⅲ）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③___________④____
4、_______，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，___________⑥___________（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱(chēng)取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。
5、然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_(kāi)________%（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮?1).③加入過(guò)量稀鹽酸(2).④出現(xiàn)乳黃色渾濁(3).⑤（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液(4).⑥產(chǎn)生白色沉淀(5).燒杯(6).容量瓶(7).刻度(8).藍(lán)色褪去(9).95.0詳解：（1）檢驗(yàn)樣品中的硫酸根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液
6、。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應(yīng)，所以應(yīng)該排除其干擾，具體過(guò)程應(yīng)該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應(yīng)為S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O），靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：③加入過(guò)量稀鹽酸；④有乳黃色沉淀；⑤取上層清液，滴加氯化鋇溶液；⑥有白色沉淀產(chǎn)生。①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱(chēng)量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過(guò)程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。②淡黃綠色溶液中有單
7、質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.mol，所以樣品純度為。4.（2017課標(biāo)Ⅰ）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3
8、BO3。取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%，樣品的純度≤_______%。【答案】【解析】取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL，根
