2015高考化學(xué)仿真模擬卷新課標(biāo)II(四).doc

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1、2015年高考仿真模擬卷(新課標(biāo)I)（四）理科綜合(化學(xué))一、選擇題：本大題共17小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1.（2015·四川眉山一?！?）下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是()A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是堿性氧化物B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是電解質(zhì)C．純堿﹑燒堿﹑堿石灰都是堿D．稀豆?jié){﹑果凍﹑淀粉溶液都是膠體2.（2015·河南鄭州一測(cè)·8）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（）A．氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．將“NO2球”浸泡在熱水中

2、，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g)H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O3.（2015·河南洛陽(yáng)高三統(tǒng)考·20）已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中不

3、正確的是A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為C．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：34.（2015·上海青浦區(qū)高三期末調(diào)研·7）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（）A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJC．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生D．任何條件下，2L水蒸氣

4、分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量5.（2015·山東日照一中12月聯(lián)考·14）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是（）A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大C．離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜D．陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O6.（2015·山東濰坊一模·10）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是（　　）A．其分子式為C12H12O5B．A中

5、含有2種含氧官能團(tuán)C．A能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應(yīng)D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH7.（2015·寧夏銀川一中一?！?3）下列說(shuō)法正確的是：（）A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞aB．常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c(A2-)

6、)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)第II卷非選擇題8.（2015·汕頭理綜測(cè)試一·33）（24分）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體，下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6mol·L-1），需要的玻璃儀器有。（2）上述裝置中，A是溶液，其作用是。（3）上述裝置中，B物質(zhì)是。（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量

7、的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱(chēng)重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱(chēng)重→恒重①?gòu)奈镔|(zhì)分類(lèi)的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的類(lèi)，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的。a．氯化鈉溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正已烷②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：。9.（2015·江蘇鎮(zhèn)江高三期末·19）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：溶解操作Ⅰ操作Ⅱ酸化(pH＝2),冷卻操作Ⅲ操作ⅣFeSO4·7H2O通H2S至飽和濾渣Ⅰ稀硫酸稀硫酸濾

8、渣Ⅱ鐵屑已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的