第6章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法ppt課件.ppt

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1、第六章氧化還原平衡與氧化還原滴定法6.1氧化還原反應(yīng)的基本概念6.2氧化還原反應(yīng)方程式配平6.3電極電勢6.4電極電勢的應(yīng)用6.5元素電勢圖及其應(yīng)用6.6氧化還原滴定法2021/7/281◆化學(xué)反應(yīng)分成兩大類：無電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)酸堿反應(yīng)沉淀反應(yīng)配位反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)—氧化還原反應(yīng)◆氧化還原反應(yīng)是一類廣泛存在的重要反應(yīng)?！粞趸€原反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。2021/7/2826.1氧化還原反應(yīng)的基本概念◆氧化還原反應(yīng)：參加反應(yīng)的物質(zhì)之間有電子的得失或偏移的一類反應(yīng)。如:Zn+Cu2+=Zn2++Cu(電子的得失)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

2、（電子的偏移）1.氧化數(shù)（值）①定義：是指某元素的一個原子的荷電數(shù)，該荷電數(shù)是假定把每一化學(xué)鍵中的電子指定給電負(fù)性更大的原子而求得的。2021/7/283②確定氧化值的規(guī)則:a.單質(zhì)中，元素的氧化值為零。N2、Cub.單原子離子元素氧化值等于離子所帶電荷數(shù)。c.多原子分子中,所有原子的氧化數(shù)代數(shù)和為零；在多原子離子中,所有元素的氧化數(shù)的代數(shù)和等于該離子所帶的電荷數(shù)。H2SO4、PO43-d.大多含氫化合物中氫的氧化數(shù)為+1，但在金屬氫化物中,氫的氧化值為-1。H2O、AsH32021/7/284e.常見元素原子的氧化值為定值。H非金屬化合物中+1HCl、

3、H2SO4金屬化合物中-1NaH、CaH2、AsH3O一般化合物中-2H2O過氧化物中-1H2O2、BaO2超氧化物中-1/2KO22021/7/2852.氧化劑和還原劑①還原劑：元素氧化值升高的物質(zhì)。Zn-2e→Zn2+—氧化半反應(yīng)②氧化劑：元素氧化值降低的物質(zhì)。Cu2++2e→Cu—還原半反應(yīng)③氧化還原反應(yīng)是由氧化和還原兩個半反應(yīng)所組成的。Zn+Cu2+=Zn2++Cu2021/7/2863.半反應(yīng)與電對①電對：在半反應(yīng)中，同一元素的兩個不同氧化值的物種組成了電對。②氧化型：電對中氧化值較大的物種。③還原型：電對中氧化值較小的物種?！敉ǔｋ妼Ρ硎境桑?/p>

4、氧化型/還原型。如：Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、Fe3+/Fe2+、H+/H2、AgCl/Ag◆氧化還原反應(yīng)是由兩個電對構(gòu)成的反應(yīng)系統(tǒng)OX(1)+Red(2)Red(1)+OX(2)2021/7/2876.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平常用方法有氧化值法和離子-電子法。氧化值法:還原劑中元素氧化值升高的總數(shù)等于氧化劑中元素氧化值降低的總數(shù)。離子-電子法:①反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)必須等于還原劑失去電子的總數(shù)。②根據(jù)質(zhì)量守衡定律，方程式中等號兩邊各種元素的原子總數(shù)必須相等。2021/7/288離子?電子法的配平步驟①找出兩個電對，寫出未配平的離子反應(yīng)方程

5、式（弱電解質(zhì)和難溶物寫成分子式）。MnO4-+SO32-??Mn2++SO42-（酸性）②將反應(yīng)分解為兩個半反應(yīng)，并使兩邊相同元素的原子數(shù)相等,并使半反應(yīng)兩邊電荷數(shù)相等。MnO4-+8H++5e-??Mn2++4H2OSO32-+H2O-2e-??SO42-+2H+2021/7/289③根據(jù)得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等，將兩式相加，消去電子，必要時消去重復(fù)項，即得到配平的離子反應(yīng)式。2MnO4-+5SO32-+6H+??2Mn2++5SO42-+3H2O④檢查反應(yīng)式兩邊的各種原子數(shù)及電荷數(shù)是否相等。必要時還原為分子反應(yīng)式。引入的酸根離子以不引

6、入其他雜質(zhì)，不參與氧化還原反應(yīng)為原則。2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+5K2SO4+3H2O2021/7/2810不同介質(zhì)條件下，配平氧原子的經(jīng)驗規(guī)則：◆酸性介質(zhì)中：O多的一邊加H+，O少的一邊加H2O?！魤A性介質(zhì)中：O少的一邊加OH-，O多的一邊加H2O?！糁行越橘|(zhì)中：左邊加H2O，右邊加H+或OH-。酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-。堿性介質(zhì)中不能出現(xiàn)H+。2021/7/2811[例]中性介質(zhì)中，MnO4-+SO32-→MnO2+SO42-MnO4-+2H2O+3e-→MnO2+4OH-×2SO32-+H2O–2e-→SO42-+2H

7、+×32MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-2021/7/2812[例](歧化反應(yīng))Cl2+2e-→2Cl-×5Cl2+12OH-→2ClO3-+6H2O+10e-×16Cl2+12OH-=10Cl-+2ClO3-+6H2O化簡得：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2021/7/2813[例]MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O×2C2O42--2e→2CO2↑×52MnO4-+5C2O42-+

8、16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2021/7/2814[例]ClO-