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1、專題訓練復分解反應的應用復分解反應的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有______或有_____或有_____生成時，復分解反應才可以發(fā)生。沉淀氣體水酸都易溶物質(zhì)溶解性口訣堿溶有四位：鉀、鈉、銨、鋇（其它都不溶）鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶鹽酸鹽只有氯化銀不溶（其余鹽酸鹽都可溶）硫酸鹽只有硫酸鋇不溶（其余硫酸鹽都可溶）碳酸鹽不溶（除鉀、鈉、銨的碳酸鹽其余都不溶）利用復分解反應可以解決以下問題：復分解反應的應用離子共存物質(zhì)除雜物質(zhì)鑒別離子鑒別應用之一：離子共存常見沉淀：CaCO3
2、BaCO3AgClBaSO4Mg(OH)2Cu(OH)2藍色Fe(OH)3紅褐色H++OH‐=H2O2H++CO32-=H2O+CO2H++HCO3-=H2O+CO2NH4++OH-=NH3+H2O解題關鍵：陰陽離子共存即陰陽離子形成化合物不可以為沉淀、氣體或水。例2：某無色溶液，能在PH=14的條件下，大量共存的是()A.Fe3+K+SO42-NO3-B.H+Ba2+Cl-SO42-C.Cu2+Na+SO42-NO3-D.K+Ba2+NO3-Cl-例1：下列離子組中，能大量共存的是()A.Na+H+Cl-OH-B.H+F
3、e2+SO42-CO32-C.Cu2+Ba2+Cl-SO42-D.Na+Ca2+NO3-HCO3-例3.下列離子組中，能在PH=0的條件下大量共存的是()A.Na+NO3-SO42-CO32-B.Ag+K+Cl-NO3-C.Cu2+SO42-NO3-Cl-D.K+Mg2+NO3-HCO3-物質(zhì)的共存問題：解題關鍵：物質(zhì)之間共存即不反應，一般指不生成沉淀、氣體或水.例4.下列各組物質(zhì)在水溶液中能共存的是（）A.FeCl3FeSO4KOHB.HClHNO3AgNO3C.NaNO3BaCl2Na2CO3D.CaCl2NaClK2
4、SO4H＋紫色石蕊試劑溶液變紅鐵粉(鋅片等)產(chǎn)生氣泡CaCO3(Na2CO3等)產(chǎn)生氣泡Fe2O3固體溶解，溶液變黃OH－無色酚酞試劑溶液變紅CuSO4或FeCl3溶液產(chǎn)生藍色或紅褐色沉淀CO32-稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體Cl－AgNO3溶液,再加稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀SO42-先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH4+NaOH產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體應用之二：離子鑒別例：某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中可能有的離子（）A.Ag+B.SO42-C.Ag+或SO42-D
5、.NO3-例:下列檢驗方法不正確的是（）A.檢驗溶液中的Cl-，先加AgNO3溶液,再加稀硝酸B.檢驗溶液中的Cl-，先加稀硝酸,再加AgNO3溶液C.檢驗溶液中的SO42-，先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液D.檢驗溶液中的SO42-,先加BaCl2,再加稀鹽酸溶液應用之三：物質(zhì)的鑒別鑒別的基本思路(1)鑒別主要是尋找各物質(zhì)的特殊現(xiàn)象，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應情況等（2）如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別5.只用一種試劑就能將Na2CO3三種溶液區(qū)分開來的是（）A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.Ca(N
6、O3)2溶液D.NaOH溶液CuCl2NaClH++OH‐=H2O2H++CO32-=H2O+CO2H++HCO3-=H2O+CO2NH4++OH-=NH3+H20常見沉淀：CaCO3BaCO3AgClBaSO4Mg(OH)2Cu(OH)2藍色Fe(OH)3紅褐色5．下表列舉了兩組待鑒別的物質(zhì)和對應的鑒別方法，其中不合理的是()待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A燒堿和熟石灰加入無色酚酞，觀察溶液顏色的變化B氫氣、氧氣、二氧化碳用燃著的木條檢驗，觀察燃燒情況C硝酸銨和生石灰加水溶解，用手觸摸試管外壁，感覺溫度的變化D食鹽水和蒸餾水滴加硝
7、酸銀溶液，觀察有無白色沉淀生成應用之三（組內(nèi)物質(zhì)的鑒別）下面的四組溶液中，不加其它任何試劑，只需組內(nèi)物質(zhì)互相反應，就可鑒別的是（）KNO3NaClNa2CO3HClNa2SO4Ba(NO3)2K2CO3KNO3NaOHCuSO4NaClBa(NO3)2D.CaCl2K2SO4AgNO3HCl1、原則：不增，不減，易分不增：即最終不能增加新的雜質(zhì)；不減：除雜不能減少想要物質(zhì)；易分：加入試劑后，使雜質(zhì)轉化為沉淀，氣體等與所需物質(zhì)易于分離。應用之四:物質(zhì)除雜（1）沉淀法：NaCl(Na2SO4)（2）溶解法：Cu(Fe)Cu(C
8、uO)（3）化氣法：NaCl(Na2CO3)特點：雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團（如Cl-、SO42-、CO32-）特點：雜質(zhì)可溶于酸特點：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團（如CO32-、HCO3-）（4）置換法：ZnS04(CuS04)Cu(Fe)(5)高溫法：CaO(CaCO3)Na2CO3(
