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《理想氣體在等溫下壓縮(1)演示教學(xué).ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、理想氣體在等溫下壓縮(1)5、“理想氣體和單一熱源接觸作等溫膨脹時，吸收的熱量全部用來對外作功”，對此說法，有如下評論，哪種是正確的：（A）不違反熱力學(xué)第一定律，但違反熱力學(xué)第二定律。（B）不違反熱力學(xué)第二定律，但違反熱力學(xué)第一定律。（C）不違反熱力學(xué)第二定律，也不違反熱力學(xué)第一定律。（D）違反熱力學(xué)第二定律，也違反熱力學(xué)第一定律。[C]6、溫度為T時，在方均根速度為＋30m/s的速度區(qū)間內(nèi)，H2和O2兩種氣體分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比相比較，則有：[C]O2H2vf(v)7、理想氣體絕熱地向真空自由膨脹，體積增大為原來的兩倍，則始、末兩態(tài)的溫度Ｔ１與Ｔ２和始、末兩態(tài)氣
2、體分子的平均自由程?1、?2的關(guān)系為（Ｂ）8、在一密閉容器中，有Ａ、Ｂ、Ｃ三種理想氣體，處于平衡狀態(tài)。Ａ種氣體的分子數(shù)密度為n1,它產(chǎn)生的壓強為Ｐ１，Ｂ種氣體的分子數(shù)密度為２n１,Ｃ種氣體的分子數(shù)密度為３n1,則混合氣體產(chǎn)生的壓強為（Ａ）３P1(B)4P1,(C)5P1,(D)6P1答案：（Ｄ）9、一定的理想氣體的內(nèi)能E隨體積V的變化關(guān)系為一條直線，則此直線表示的過程為什么過程？VE0（A）、等溫過程；（B）、等壓過程（C）、等容過程；（D）絕熱過程（10）、設(shè)有下列過程（1）用活塞緩慢地壓縮絕熱容器中的理想氣體。（設(shè)無摩擦）（2）用緩慢地旋轉(zhuǎn)的葉片使絕熱容器中的水溫
3、上升。（3）冰溶解為水。（4）一個不受空氣阻力及其摩擦力作用的單擺的擺動。其中是可逆過程的是：（A）（1）、（2）、（3）、（4）（B）（1）、（2）、（3）（C）（1）、（3）、（4）（D）（1）、（4）（D）（11）、關(guān)于熱功當(dāng)量功轉(zhuǎn)換和熱量傳遞過程，有下面一些說法：（1）功完全可以變?yōu)闊崃?，而熱量不能完全變?yōu)楣Γ唬?）一切熱機的效率都只能小于1；（3）熱量不能從低溫物體向高溫物體傳遞；（4）熱量從高溫物體向分低溫物體傳遞是不可逆的。以上敘述：（A）只有（2）、（4）正確（B）只有（2）、（3）、（4）正確（C）只有（1）、（3）、（4）正確（D）全部正確（A）1
4、2、如圖，一定量的理想氣體，由平衡態(tài)A變到平衡狀態(tài)B（PA=PB),則無論經(jīng)過什么過程，系統(tǒng)必然（A）對外做正功；（B）內(nèi)能增加（C）從外界吸熱；（D）向外界放熱。ABVP[B]13、在一個以勻速度u運動的容器中，盛有分子質(zhì)量為m的某種單原子理想氣體。若使容器突然停止運動，則氣體狀態(tài)達到平衡后，其溫度增量?Ｔ＝？14、如圖所示（１）如果氣體的膨脹過程為a-1-b,則氣體對外做功為多少？（２）如果氣體進行a-２-b-１-a 的循環(huán)過程，則氣體對外做功為多少？Ｓ１a12Ｓ2bVP1、氫氣的質(zhì)量為3.3?10-24g,如果每秒有1023個氫分子沿著與容器器壁的法線成45度角
5、的方向以105m/s的速率撞擊的2.0cm2面積上（碰撞是完全彈性的),則此氫氣的壓強為多少？(2.33?105Pa)2、某容器內(nèi)分子數(shù)密度為1020m-3,每個分子的質(zhì)量為3?10-27Kg,設(shè)其中1／6的分子數(shù)發(fā)速率V＝200m/s垂直地向容器的一壁運動，而其余5/6的分子或者離開此壁，或者平行此壁運動，且分子與容器壁的碰撞為彈性的，則：（1）每個分子作用于器壁的沖量為多少？（2mV=1.2?10-24Kg.m/s)(2）每秒碰于此器壁單位面積上的分子數(shù)n0=?(1／6nV=3.3?1021個)(3)作用于此器壁上的壓強為多少？1/3nmv2=4?10-3Pa二、
6、填空題表示12vv的分子總數(shù)。速率處在間隔V1－V2之內(nèi)的分子平動動能之和(C)多次觀察某一分子的速率，發(fā)現(xiàn)其速率大于V0的幾率＝4、用分子總數(shù)N，氣體分子速率分布函數(shù)f(v)表示下列各量:（1）速率大于V0的分子數(shù)＝（2）速率大于V0的那些分子的平均速率＝5、當(dāng)氫氣和氦氣的壓強和體積以及溫度均相等時，它們的質(zhì)量之比為內(nèi)能之比為1：26、已知H2的最可幾速率（最概然速率）為2000m/s,則O2的最可幾速率是多少？（設(shè)兩種氣體溫度相同）7、一容器貯有某種理想氣體，其分子平均自由程為?0，當(dāng)氣體的熱力學(xué)溫度降到原來的一半，但體積不變，分子作用球半徑不變，則此時平均自由程
7、為多少？(500m/s)?0（P＝nkTT/P不變)8、熵是的定量量度，若一定量的理想氣體經(jīng)歷一個等膨脹過程，它的熵將9、同一種的理想氣體的定壓摩爾熱容ＣＰ大于ＣＶ，其原因是：熱力學(xué)系統(tǒng)無序性增加在等壓升溫過程中，氣體要膨脹而對外做功，所以要比氣體等容升溫過程中多吸收一部分能量10、熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計意義是自然進行的過程是由熱力學(xué)概率小的宏觀狀態(tài)向熱力學(xué)概率大的宏觀狀態(tài)進行的.11、熵增加原理的內(nèi)容是在一個孤立系統(tǒng)或絕熱系統(tǒng)中，其熵永不減少，對于可逆過程，熵不變，不可逆系統(tǒng)，熵增加。12、在熱力學(xué)中，作功和傳遞熱量有著本質(zhì)區(qū)別，作功是通過傳遞熱量是
