2、離子和氖的核外電子排布是相同的。（2）等電子粒子（注意主要元素在周期表中的相對位置）①10電子粒子:CH、N、NH、NH、NH、O、OH、HO、HO、F、HF、Ne、Na、Mg、Al等。②18電子粒子：SiH、P、PH、S、HS、HS、Cl、HCl、Ar、K、Ca、PH等。特殊情況：F、HO、CH、CHOH③核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的陽離子有：Na、NH、HO等；陰離子有：F、OH、NH；HS、Cl等。前18號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性：（1）原子核中無中子的原子：H（2）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na；最外層有2個電子的元素:Be、
3、Mg、He（3）最外層電子總數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素:Li、P（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si元素周期表的規(guī)律：（1）最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體（H
4、e例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序數(shù)差別有：①第2、3周期（短周期）元素原子序數(shù)都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差①位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素總數(shù)；相差的數(shù)分別為2,8,8,18,18,32②位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為35-17=18（溴所在第四周期所含元素的種數(shù)）。相
5、差的數(shù)分別為8,18,18,32，32.③同主族非縣令的原子序數(shù)差為上述連續(xù)數(shù)的加和，如H和Cs的原子序數(shù)為2+8+8+18+18=54（4）元素周期表中除Ⅷ族元素之外，原子序數(shù)為奇數(shù)（偶數(shù)）的元素，所屬所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇數(shù)（偶數(shù)）。如：氯元素的原子序數(shù)為17，而其化合價有-1、+1、+3、+5、+7，最外層有7個電子，氯元素位于ⅦA族；硫元素的原子序數(shù)為16，而其化合價有-2、+4、+6價，最外層有6個電子，硫元素位于ⅥA族。（5）元素周期表中金屬盒非金屬元素之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為
6、非金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性也有非金屬性。每周期的最右邊金屬的族序數(shù)與周期序數(shù)相等，如：Al為第三周期ⅢA族。元素周期律：（1）原子半徑的變化規(guī)律：同周期主族元素自左向右，原子半徑逐漸增大；同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大。（2）元素化合價的變化規(guī)律：同周期自左向右，最高正價：+1～+7,最高正價=主族序數(shù)（O、F除外），負價由-4～-1，非金屬負價=-（8-族序數(shù)）（3）元素的金屬性：同周期自左向右逐漸減弱；同主族自上而下逐漸增強。（4）元素的非金屬性：同周期制作仙游逐漸增強；同主族自上而下逐漸減弱。（5）最高
7、價化合物對應水化物的酸、堿性：同周期自左向右酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱；同主族自上而下酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。（6）非金屬氣態(tài)氫化物的形成難以、穩(wěn)定性：同周期自左向右形成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強；同主族自上而下形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱。原子核外電子按照軌道式排布時遵守下列次序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p規(guī)律總結(jié)：s有1個軌道，最多容納2個電子p有3個軌道，最多容納6個電子d有5個軌道，最多容納10個電子f有7個軌道，最多容納14個電子每一個軌道可以
8、容納兩個自選方向相反的電子s
