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1、__________________________________________________普通化學（本科）試卷一、是非題（對的在括號內(nèi)填“√”號，錯的填“×”號）(本大題分20小題,每小題1分,共20分)1、一定溫度下，已知AgF，AgCl，AgBr和AgI的K依次減小，所以它們的溶解度（以mol×dm-3為單位）也依次降低。答（）2、已知HCN是直線形分子，所以它是非極性分子。答（）3、利用彈式量熱計可以較精確地測得等壓反應熱。答（）4、25℃時，一定濃度的H2S水溶液中，c(H+):c(S2－)=2:1。答（）5、已知K
2、(AgCl)>K(AgI)，則反應AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I－(aq)有利于向右進行。答（）6、析氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點在于陰極處的電極反應不同：析氫腐蝕時，陰極上H+放電析出H2；而吸氧腐蝕時，陰極上是O2得電子變成OH－。答（）7、對于電極反應：Pb2+(aq)+2e－Pb(s)和Pb2+(aq)+e－Pb(s)，當Pb2+濃度均為1mol×dm-3時，若將其分別與標準氫電極組成原電池，則它們的電動勢相同。答（）8、非金屬原子之間是以共價鍵結(jié)合而形成分子，所以它們的晶體都屬于分子晶體。答（）9、s電子與s電
3、子之間配對形成的鍵一定是s鍵，而p電子與p電子之間配對形成的鍵一定是p鍵。答（）10、由于Na與F的電負性之差大于Mg與O的電負性之差，所以NaF的熔點高于MgO的熔點。答（）11、對多電子原子，原子軌道的能量與n,l兩個量子數(shù)有關。答（）12、能形成化學式為MO2的二元化合物的元素M一定屬于IVA族或IVB族。答（）13、在微觀粒子中，只有電子具有波粒二象性。答（）14、PH3分子間，存在著色散力、誘導力、取向力和氫鍵。答（）收集于網(wǎng)絡，如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除____________________________________
4、______________15、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，繼續(xù)加氨水沉淀溶解，說明Ni象Al一樣，其氫氧化物呈兩性。答（）16、CuS不溶于水及鹽酸，但能溶于硝酸，是因為硝酸的酸性比鹽酸的強。答（）17、從酸堿質(zhì)子理論來看，HS－既是酸又是堿。答（）18、100cm31.0mol×dm-3的鹽酸與100cm32.0mol×dm-3的NaAc溶液混合后，向溶液中加入1cm30.1mol×dm-3NaOH溶液，則溶液的pH值無明顯改變。答（）19、同一物質(zhì)的熵值與其聚集狀態(tài)有關，其規(guī)律是：S(g)>S(l)>S(s
5、)。答：（）20、催化劑能加快反應速率，是由于改變了反應歷程，降低了活化能。但反應前后，催化劑本身的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)并不改變。答（）二、將正確答案的代碼填入題末的括號內(nèi)。(每小題2分,共20分)1、下述各原子外層軌道的電子分布中，違背洪特規(guī)則的是答（）(1)2p(2)3d(3)4d(4)5p2、在[Co(en)3]3+配離子中，中心離子的配位數(shù)為（其中en代表乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2）答（）(1)6(2)3(3)5(4)23、在下列物質(zhì)中選出一個最好的高硬、高強度的耐熱材料答（）(1)Cu(2)FeCl3(3)Ge(4)
6、SiC4、下列各項中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是答：（）(1)焓變(2)等壓反應熱(3)功(4)內(nèi)能5、公式Qp＝DH的適用條件是答：（）(1)恒壓過程(2)恒壓反應(3)恒壓只作體積功的過程(4)恒壓只作非體積功的過程6、升高溫度可以增加反應速率，一個最主要的原因是答：（）收集于網(wǎng)絡，如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除__________________________________________________(1)增加分子的碰撞頻率(2)增加了活化分子百分率(3)降低了反應的活化能(4)促使平衡向吸熱方向移動7、化學動力學中的(基)元反應指的是
7、答：（）(1)氣相反應(2)一級反應(3)一般反應(4)一步完成的反應8、下列各組物質(zhì)中不屬于互為共軛酸堿對的是答（）(1)HNO2與NO(2)H3O+與OH－(3)CH3NH與CH3NH2(4)HS－與S2－9、對于0.1mol×dm-3H2S溶液，下列關系式中正確的是答（）(1)c(S2－)?c(H+)(2)c(S2－)?c(H+)(3)c(S2－)?K(H2S)(4)c(S2－)?0.1mol×dm-310、描述核外電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)中，不可能存在的是答（）(1)3,2,+2,+(2)3,0,-1,-(3)2,1,1,
8、-(4)2,1,0,-三、填空題。(每個空1分，總計18分)1、已知Cr2O+14H++6e－2Cr3++7H2O，E(Cr2O/Cr3+)=1.23V；I2(s)+2e－2I－，E(I2/I－)=0.54V；在標準狀態(tài)
