離子共存問題上課講義.doc

《離子共存問題上課講義.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存的離子有：（注：“√”表示能發(fā)生反應(yīng)，“×”表示不能發(fā)生反應(yīng)）因能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不共存的離子有：：離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、SO42-Ag+CO32-、SO32-、Cl-??離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)H+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+??離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)H+CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-弱酸OH-NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+弱堿H+僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝4精品好文檔，

2、推薦學(xué)習(xí)交流水因能發(fā)生雙水解的離子有：Al3+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-NH4+SiO32-、AlO2-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不共存的離子有：Fe3+SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O判斷離子是否共存的幾種情況：（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。②有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、A

3、l3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝4精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流③有弱電解質(zhì)生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子

4、大量共存如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存；H+與S2O32-不能大量共存。（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大

5、量共存。（4）溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存。主要題目要求的限定：（1）酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。（2）溶液的顏色：有色離子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黃）、Fe2+（淺綠）、Cu2+（藍(lán)）、Fe(SCN)2+（紅）、Fe(SCN)63-（血紅）。（3）要求“大量共存”還是“不能大量共存”。僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝4精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流?下載附件?保存到相冊2012-6-1008:56上傳僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵

6、權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝4