乙炔-炔烴課件.ppt

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1、乙炔炔烴一、乙炔的物理性質(zhì)純的乙炔是沒(méi)有顏色、沒(méi)有臭味的氣體。密度是1.16克/升，比空氣稍輕。微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。思考：根據(jù)乙炔物理性質(zhì)如何收集乙炔氣體？復(fù)習(xí)思考寫(xiě)出乙烷、乙烯的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。乙烷乙烯分子式：C2H6C2H4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3CH2=CH2電子式結(jié)構(gòu)式二、乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)分子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H2H∶CC∶HH—CC—HHCCH平面結(jié)構(gòu)：直線型乙炔的空間結(jié)構(gòu)是什么樣的？討論：乙炔的空間結(jié)構(gòu)是直線型，表征它結(jié)構(gòu)特征的碳碳叁鍵有什么特點(diǎn)呢？乙炔、乙烯、乙烷

2、鍵參數(shù)比較乙烷乙烯乙炔C—CC=CC≡C鍵長(zhǎng)（10-10m）：1.541.331.20鍵角：109°28′120°180°鍵能（kJ/mol）：348615812三、乙炔的化學(xué)性質(zhì)：1、氧化反應(yīng)：a、點(diǎn)燃燃燒：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O明亮的火焰，濃煙放出大量的熱，溫度達(dá)3000。C以上，用于氣割氣焊。注意乙炔跟空氣的混合物遇火會(huì)發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時(shí)，必須注意安全。b、被氧化劑氧化使酸性KMnO4溶液褪色2.加成反應(yīng)a.與溴的加成1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷制聚乙烯塑料制備塑料、纖維b、

3、與H2、HCl等加成，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。CH2=CH2CH?CH+H2催化劑CH2=CH2+H2催化劑CH3?CH3CH2=CHClCH?CH+HCl催化劑nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑CH2?CHCln聚氯乙烯產(chǎn)品四、乙炔的用途本節(jié)學(xué)習(xí)乙炔的結(jié)構(gòu)、制法、重要性質(zhì)和主要用途。乙炔結(jié)構(gòu)是含有C?C叁鍵的直線型分子化學(xué)性質(zhì)小結(jié)很活潑，可以發(fā)生氧化、加成等反應(yīng)?，F(xiàn)提供焦碳、生石灰、食鹽、水四種化學(xué)原料，請(qǐng)通過(guò)適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)合成聚氯乙烯探究活動(dòng)：二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H

4、2↑電石(CaC2)和水固+液→氣1、原理：2、藥品：3、裝置：實(shí)驗(yàn)室中使用分液漏斗而不使用長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)殚L(zhǎng)頸漏斗不能控制水的用量。水加太多，反應(yīng)會(huì)太劇烈。注意：1、為什么不用啟普發(fā)生器制取乙炔？因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量較多，容易使啟普發(fā)生器炸裂。反應(yīng)的產(chǎn)物中還有糊狀的Ca(OH)2,它能夾帶未反應(yīng)的碳化鈣進(jìn)入發(fā)生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器間的空隙,使發(fā)生器失去作用。（3）因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會(huì)有難聞的臭味

5、；（4）如何去除乙炔的臭味呢？請(qǐng)選擇合適的裝置和試劑。NaOH溶液排水集氣法乙烷、乙烯、乙炔的燃燒聚氯乙烯薄膜五、炔烴1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴。2.炔烴的通式:CnH2n-2(n≥2）但符合這個(gè)通式的卻不一定是炔烴（與二烯烴相同）3、命名：（與烯烴命名原則相似）選主鏈：選含有碳碳三鍵的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈編號(hào)：從距碳碳三鍵最近的一端起編號(hào)寫(xiě)名稱(chēng)：取代基位置—取代基名稱(chēng)—三鍵位置—母體名稱(chēng)CH3-CH-CCHCH34、異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)順序（與烯烴的異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)原則相似）碳鏈異構(gòu)三鍵位置異構(gòu)種類(lèi)異構(gòu)導(dǎo)練寫(xiě)出下面物

6、質(zhì)的同分異構(gòu)體：C5H10C5H8看書(shū)后總結(jié)：炔烴的物理性質(zhì)變化規(guī)律:1.隨著分子里碳原子數(shù)的增加,溶沸點(diǎn)逐漸升高,相對(duì)密度逐漸增大2.炔烴中碳原子小于等于4時(shí),常溫常壓下為氣態(tài),其他的炔烴為液態(tài)或固態(tài)3.炔烴的相對(duì)密度小于水的密度4.炔烴不溶于水,但易溶于有機(jī)溶劑炔烴的化學(xué)性質(zhì):①燃燒：②與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：能使酸性KMnO4溶液褪色。（1）氧化反應(yīng)CnH2n-2+(3n-1)/2O2nCO2+(n+1)H2O點(diǎn)燃（2）加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色R-CCH+Br2R-CCHBrBrR-CCH+2B

7、r2R-CCHBrBrBrBrR-CC-R’+2H2R-CH2-CH2-R’Ni△（3）加聚反應(yīng)寫(xiě)出丙炔發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式nCH3-CCH加熱加壓催化劑C=CHCH3n為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)探究（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的

8、化學(xué)方程式:CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔不能acH2SH2S