備戰(zhàn)中考化學(xué)綜合題專題復(fù)習(xí)【生活中常見的鹽】專題解析附答案解析.docx

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1、備戰(zhàn)中考化學(xué)綜合題專題復(fù)習(xí)【生活中常見的鹽】專題解析附答案解析一、初中化學(xué)生活中常見的鹽1．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是()A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4【答案】C【解析】A、氫氧化鈉與純堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、NaHCO3與純堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、H2SO4與純堿反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故正確；D、硫酸鉀與純堿交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反

2、應(yīng)，故錯(cuò)誤。2．某溶液中存在較多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，則該溶液中還可能大量存在的離子是（）﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+A．OH【答案】C【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻緼、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存；故不符合題意；B、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；故不符合題意；C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；故符合題意；D、氯離子和銀離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】

3、本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。3．利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．若②③溶液變紅，①④無變化，則M可能為酚酞溶液B．若只有③反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．若①③④都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液D．若①②③④都沒有現(xiàn)象，則M可能為氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】【詳解】A、由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，硫酸銅和稀硫酸不能是酚酞變色，所以②③溶液變紅，①④無變化，則M可能為酚酞溶液，該選項(xiàng)說法正確；B、鹽酸與硫酸銅和稀硫酸不反應(yīng)

4、，與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，能與碳酸鈉反應(yīng)生成了氣體，所以若只有③反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸，該選項(xiàng)說法正確；C、由于氫氧化鋇與硫酸銅、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了沉淀，與氫氧化鈣不反應(yīng)，所以反若①③④都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液，該選項(xiàng)說法正確；D、由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以，若①②③④都沒有現(xiàn)象，則M不可能為氫氧化鈉溶液，該選項(xiàng)說法不正確。故選D。4．下列各組物質(zhì)不能在同一個(gè)反應(yīng)中生成的是（A．Fe(OH)3NaCl）B．FeSO4H2C．CuCl2H2OD．AgNO3HCl【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與

5、氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，兩者不能共存，不能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)正確。故選D。5．“侯氏制堿法”過程中涉及反應(yīng)：CO2+NH3+H2O+NaCl=X↓+4ClNH（已配平）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．X由四種元素組成B．X屬于酸類物質(zhì)C．醫(yī)療上X可用于治療胃酸過多D．飽和X溶液可用來除去CO2中少量HCl氣

6、體【答案】B【解析】【分析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了1個(gè)碳原子、1個(gè)氮原子、5個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子、1個(gè)鈉原子和1個(gè)氯原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了1個(gè)氮原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，尚缺的1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子存在于X中，則X的化學(xué)式為NaHCO3?！驹斀狻緼、由分析可知，X是由鈉、氫、碳、氧四種元素組成的，選項(xiàng)正確，不符合題意；B、由X的化學(xué)式可知，該物質(zhì)中含有鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C、由分析可知，X為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

7、，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、碳酸氫鈉溶液能與HCl氣體反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為欲保留的物質(zhì)，符合除雜原則，選項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。【點(diǎn)睛】除雜的原則：1、不能引入新雜質(zhì)；2、除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與欲保留的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成欲保留的物質(zhì)。6．下列離子組能在A．NO3-Fe3+Na+PH=1的無色溶液中大量共存的是（OH-B．K+SO42-）Na+NO3--C．Cl+K2-SO42+Ba2+D．Ca-Cl2-CO3+Na【答案】B【解析】試題分析：Fe3+和OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，

8、SO42-和Ba2+會(huì)反