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1、考點精講、化學反應速率————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：二復考點精17、化學反速率學號姓名［學生學]1.復重點1、了解化學反速率的概念及表示方法.2、理解度溫度和催化等條件化學反速率的影響.3、初步運用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來解度溫度和催化等條件化學反速率的影響.2.點聚焦(一)化學反速率:不同的化學反行的快慢不一．有的行得很快?瞬完成.如:氧混合氣爆炸;酸堿中和等有的行得很慢?需數小;幾天;甚至幾百年；幾百萬年?．如：有機化合物的反,一般
2、慢,需數小乃至數天;塑料的分解，需數百年．石油的形成需幾百萬年??化學反的速率:用位內反物度的減少(或生成物度的增加)來表示化學反行的快慢.叫化學反的速率.度的位，常用:mol/L.則,化學反速率的位:mol/(L·mｉn)mol／(L·ｓ)注意:同一化學反的速率,用不同物度的化來表示.數不同必指明物.不同物表示的同一化學反的速率之比等于化學量數之比．.故，在表示化學反速率，(二)外界條件化學反速率的影響:不同的化學反，具有不同的反速率．參加反的物的性是決定化學反速率的重要因素.有些外界條件也有一定程度的影響.主要探度溫度和催化化學反速率的影響.1、度
3、化學反速率的影響:當其它條件不,增加反物度,可以增大化學反速率.有效碰撞:能生化學反的碰撞,叫有效碰撞.活化分子:能生有效碰撞的分子,叫活化分子.活化分子比普通分子具有更高的能量!才有可能撞斷化學,生化學反.當然,活化分子的碰撞,只是有可能生化學反.而并不是一定生化學反.必有合適的取向.在其它條件不，某一反來,活化分子在反物中所占的百分數是一定的.即:位體內活化分子的數目和位體內反物分子的數成正比.即:活化分子的數目和反物的度成正比.因此:增大反物的度,可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數.，增大反物度,可以使化學反的速率增大!2、化學反速率的影
4、響:于有氣體參加的化學反來,增大，氣體體小,則單位體中分子數增加，度增大,反速率增大.3、溫度化學反速率的影響:溫度升高,使每一個分子的能量都增大.：活化分子百分數增加,反速率增大!同,溫度升高分子運加快,碰撞次數增多,化學反速率也增大．4、催化化學反速率的影響:催化能降低反所需要的能量,使更多的分子成活化分子,大大的增加了活化分子的數目，以及活化分子的百分數。[教]例1酸與碳酸固體反，能使反的最初速率明加快的是()Ａ.增加碳酸固體的量B.酸的量增加一倍C．酸的用量減半度加倍D．溫度升高4０0Ｃ例3反A+3Ｂ＝2Ｃ+2D在四種不同情況下的反速率分：v（A
5、)=0．15mｏl-1ｖ(B)＝0．６ｍol－1v(C)=0.4－1）=(L·s)（Ｌ·s)mol(Ｌ·s)v(D０．45ｍol(L·ｓ)-1。反行的快慢序例４一定溫度下,對于反應N2+022NO在密閉容器中進行,下列措施能加快反應速率的是()A．縮小體積使壓強增大B．恒容,充入N2Ｃ.恒容，充入Ｈe氣Ｄ.恒壓，充入Hｅ氣例５KClO3與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應生成Cl和SO42的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中C(H)的增大而加快。（1)反應開始時，反應速率加快的原因是。（2)反應后期時,反應速率下降的原因是。v0t1t例6某溫度時，在2L
6、容器中X、Y、Ｚ三種物質的量隨時間的變化曲線如圖2－1所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為:。反應開始至２mｉn,Ｚ的平均反應速率為。［課堂練習］１．將4molA氣體和2ｍoｌＢ氣體在２L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：２A（g）＋B（g)2C(g)若經2s(秒)后測得C的濃度為０.6moｌ·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質A表示的反應的平均速率為０.3mol·L-1·ｓ-1②用物質B表示的的反應的平均速率為０.6mｏl·L－１·s-1③2s時物質Ａ的轉化率為７0%④２s時物質Ｂ的濃度為0.７moｌ·L－1,其中正確的是()A.①③?B.
7、①④C.②③?D.③④２.把下列四種X溶液,分別加入四個盛有10mL2moｌ·Ｌ-1鹽酸的燒杯中,并加水稀釋到50mL。此時Ｘ和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（)A．20mＬ3moｌ·L－1?mL２moｌ·Ｌ-1C．１0mL4ｍｏl·Ｌ－1D.10B.2０mL2ｍol·Ｌ-13.已知4NH+5O２=＝=4NO+6HO，若反應速率分別用ｖ(NH)、v（Ｏ）、ｖ（NＯ）、v(HO)32322表示,則正確的關系是（)Ａ.4v（NＨ３25222３2O）D.42)=ｖ(NO）4.將5)=v(O)Ｂ.v（Ｏ)＝v(HO）C.v（NH)＝v（H5v(Ｏ63Ａ
8、,B置于容積為２L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4Ａ（g)+B(g)2C(g)，反
