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《2020-2021全國備戰(zhàn)中考化學(xué)化學(xué)推斷題的綜合備戰(zhàn)中考模擬和真題分類匯總附答案.docx》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2020-2021全國備戰(zhàn)中考化學(xué)化學(xué)推斷題的綜合備戰(zhàn)中考模擬和真題分類匯總附答案一、初中化學(xué)推斷題1.如圖中A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì),已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬,圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示有某種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去,所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為初中化學(xué)學(xué)習中常見的反應(yīng)).請回答下列問題:(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式_________,E物質(zhì)的一種用途_________;(2)寫出A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;(3)①②③④⑤五個化學(xué)
2、反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是(填序號)_________.【答案】(1)Fe,滅火;(2)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;(3)②④⑤?!窘馕觥吭囶}分析:根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì),已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬”,則推測B為鐵,結(jié)合圖框,則推測A可能為稀硫酸,C可能為硫酸銅,D可能為氫氧化鋇,E可能為二氧化碳,F(xiàn)可能為氯化鋇,代入檢驗,符合題意.(1)根據(jù)分析,B為鐵,E可能為二氧化碳,故B物質(zhì)的化學(xué)式Fe,E物質(zhì)的一種用途滅火;(2)根據(jù)分析,A可能為稀硫
3、酸,B為鐵,故A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;根據(jù)分析,D可能為氫氧化鋇,F(xiàn)可能為氯化鋇,故D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;(3)反應(yīng)①為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵,為置換反應(yīng);反應(yīng)②稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,為復(fù)分解反應(yīng);反應(yīng)③氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng),不是基本反應(yīng)類型;反應(yīng)④稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,為復(fù)分解反應(yīng);反應(yīng)⑤氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,為復(fù)分解反應(yīng)。故五個化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是②④⑤??键c:考查物質(zhì)的鑒別、推斷;反應(yīng)類型的判定;化學(xué)方程式的書寫
4、的知識。2.下列物質(zhì)為初中化學(xué)常見物質(zhì),請根據(jù)敘述回答問題:(1)甲為銀白色金屬,能與溶液A反應(yīng)得到淺綠色溶液,則甲的化學(xué)式為__________。(2)乙為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品,可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。欲通過一步實驗證明A、B反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分,需要加入的試劑是_______。(3)固體C常用于改良酸性土壤,且C與D反應(yīng)可得到B,則C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(4)已知上述物質(zhì)間存在下圖所示的關(guān)系(“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—表”示反應(yīng)關(guān)系)。E、F的物質(zhì)類別相同,且
5、F能與A溶液發(fā)生反應(yīng),則F與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(5)若將盛有飽和C溶液的小燒杯放入一只大燒杯中,并在大燒杯中加入下列物質(zhì),觀察到小燒杯中飽和C溶液變渾濁,則加入的物質(zhì)組合是__________(填序號)。①濃硫酸和水②鎂和稀鹽酸③硝酸銨固體和水④氯化鈉固體和水⑤氫氧化鈉固體和水⑥碳酸氫鈉和稀鹽酸【答案】FeNaOH+HCl=NaCl+H紫色石蕊溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理給分)①②⑤⑥.【解析】【分析】【詳解
6、】(1)甲為銀白色金屬,與溶液A反應(yīng)得到淺綠色溶液,結(jié)合(2)中乙為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品,可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到,推測乙為氯化鈉,則溶液A為鹽酸,甲的化學(xué)式:Fe。(2)乙為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品,可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到,推測乙為氯化鈉,A、B兩種溶液可為氫氧化鈉和鹽酸,二者常溫下反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式是:NaOH+HCl=NaCl+H2O;因為二種反應(yīng)物不一定恰好反應(yīng),欲通過一步實驗證明A、B反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分,需要加入的試劑是紫色石蕊試液,顯示不同的顏色加以確定,如果仍然呈紫色,恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)為氯化鈉;如果呈紅色,鹽酸有剩余溶質(zhì)為氯
7、化鈉和鹽酸;如果為藍色,氫氧化鈉有剩余溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉。(3)固體C常用于改良酸性土壤,C為氫氧化鈣;C與D反應(yīng)可得到B,故D為碳酸鈉,B為氫氧化鈉,A為鹽酸,化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。(4)結(jié)合圖示及已推出的物質(zhì),可得E為氧化物水,故F可為金屬氧化物如氧化鐵、氧化銅、氧化鎂等,與A鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,化學(xué)方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理給分)。(5)C為氫氧化鈣,微溶于水,溶解度隨溫度升高而減少,“變渾濁”是由于有氫氧化鈣固體析出造