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《2020-2021中考化學(xué)壓軸題專題生活中常見的鹽的經(jīng)典綜合題.docx》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2020-2021中考化學(xué)壓軸題專題生活中常見的鹽的經(jīng)典綜合題一、初中化學(xué)生活中常見的鹽1.已知M、N在一定條件下,能發(fā)生反應(yīng):M+2N=P+2Q,則下列說法中不正確的是()A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),則該反應(yīng)前后分子總數(shù)目不變B.M、N、P、Q可能含有同一種元素C.若P、Q都是化合物,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D.若16gM和64gN能恰好完全反應(yīng),則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1:2【答案】C【解析】A、若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),則該反應(yīng),反應(yīng)前分子的數(shù)目為1+2=3,反應(yīng)后分子的數(shù)目為1+2=3,故正確;B、M、N、P、Q有可能含有同一種元素,
2、例如氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)物和生成物中均含有氧元素.故正確;C、復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物雖然都是化合物,但都是化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng),如:二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,故錯(cuò)誤;D、設(shè)M、N的相對分子質(zhì)量分別為x、y則M+2N=P+2Qx2y16g64gx/2y=16g/64gx:y=1:2,故正確;故選C。2.下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作ANaCO(NaCl)水溶解、過濾23BCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣CKCl(NaOH)鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DCO(CO2)氫氧化鈉
3、溶液洗氣A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?!驹斀狻緼、NaCl、碳酸鈉均易溶于水,不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離,不符合除雜原則,所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意;B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意;C、NaOH能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜
4、質(zhì)氯化鈉,不符合除雜原則,所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意;D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,所采取的方法正確。故符合題意;故選D【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。3.下列化學(xué)用語書寫正確的是+23A.鈣離子:CaB.純堿:NaCOC3個(gè)氫原子:3HD.水中氧元素化合價(jià):H2O-2.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、離子的表示方法:在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所
5、帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略。鈣離子應(yīng)該是:Ca2+,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.純堿是碳酸鈉,化學(xué)式為Na2CO3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子,表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。所以3個(gè)氫原子應(yīng)該是:3H,故選項(xiàng)正確;D、由化合價(jià)的表示方法,在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后,故水中氧元素的化合價(jià)可表示為2,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。H2O故選C。4.要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選試劑正確的是()A.KCl溶液(K2SO4):Ba(NO3)2溶液B.CaCl2溶液(稀鹽酸):
6、AgNO3溶液C.CO2(CO):NaOH溶液D.Cu粉(Fe屑):CuSO4溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、K2SO4與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀,故A錯(cuò)誤;B、CaCl2溶液和稀鹽酸均能與去,故B錯(cuò)誤;AgNO3溶液反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)將主要原物質(zhì)除C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反而會(huì)將主要物質(zhì)除去,故C錯(cuò)誤;D、銅不能與硫酸銅反應(yīng),F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】解決除雜問題時(shí),
7、抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。5.下列離子在pH=1的溶液中能大量存在的是A.CO32—B.HCO3—C.OH—D.Cl—【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.pH=1的溶液顯酸性,CO32-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在,能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w,此選項(xiàng)不符合題意;B.HCO3-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在,能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w,此選項(xiàng)不符合題意;C.OH-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在,能與氫離子結(jié)合生成水,此選項(xiàng)不符合題意;D.Cl-可在強(qiáng)