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《選修4化學(xué)反應(yīng)原理2011高考題練習(xí).doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、2011高考題專項(xiàng)分類練習(xí)·人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》（安徽）1.電鍍廢液中可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃：（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq）ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（安徽）2.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A.正極反應(yīng)式：B.沒生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子C.不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.是還原產(chǎn)物（安徽）3.室溫下，將1.000mol/鹽酸滴入20.00mL1.000mol/氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽
2、酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a點(diǎn)由水電離出的B.b點(diǎn)：C.c點(diǎn)：D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱（安徽）4.（13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)節(jié)問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入（寫化學(xué)式）。（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH
3、隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式。t1時(shí)刻后，改反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中N的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是。（3）改課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：；假設(shè)二：；……（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的N濃度可用離子色譜儀測定）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：_________________________________________________________________（福建）5.常溫下0.1molL-1醋酸溶液的Ph=
4、a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2molL-1鹽酸D.提高溶液的溫度（福建）6.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時(shí)正極上有氫氣生成C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)D.總反應(yīng)為：（福建）7.25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發(fā)生反應(yīng)：，體系中c（Pb2+）和c（Sn2）變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是A.往平衡體系中加入少量
5、金屬鉛后，c（Pb2+）增大B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2）變小C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2（江蘇）8.下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的B.水解反應(yīng)NH+4+H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率（江蘇）9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c
6、(Na+)c(HCO3+)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)（江蘇）10.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)
7、+H2O(g)CO2+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增
