高三化學(xué)二輪練習(xí)學(xué)案：專項2化學(xué)用語和化學(xué)計量.docx

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1、高三化學(xué)二輪練習(xí)學(xué)案：專項2化學(xué)用語和化學(xué)計量【考綱展示】1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號2.熟悉常見元素的化合價。能依照化合價正確書寫化學(xué)式〔分子式〕，或依照化學(xué)式判斷化合價。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行相關(guān)計算。5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。6.能正確書寫化學(xué)方程式，并能進行相關(guān)計算。7.了解物質(zhì)的量的單位—摩爾〔mol〕，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。8.依照物質(zhì)的量與微?！卜肿印⒃?、離子等〕數(shù)目、氣體摩爾體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀

2、況〕之間的相互關(guān)系進行相關(guān)計算。9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進行相關(guān)計算?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)元素的描述元素的名稱、（離子）符號、化合價原子的描述原子結(jié)構(gòu)示意圖描述用語分子的描述結(jié)構(gòu)式、分子式和結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)用語與化學(xué)計量方程式的描述化學(xué)方程式和離子方程式計量基礎(chǔ)相對原子（分子）質(zhì)量計量用語化學(xué)方程式和離子方程式摩爾質(zhì)量計量方法（以“物質(zhì)的量”阿伏伽德羅常數(shù)為基礎(chǔ)的計量用語）氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度物摩爾質(zhì)量質(zhì)物質(zhì)的量濃度溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度化學(xué)計算的量根據(jù)化學(xué)方程式計算其他計算要點掃描【一】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容

3、易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2.容易遺忘的實驗步驟：計算→稱量〔量取〕→溶解〔稀釋〕→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻→倒出裝瓶。3.容易不記得的容量瓶使用方法〔1〕容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水〔簡稱“查漏”〕?！安槁钡姆椒ㄊ牵合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，假設(shè)沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，假如瓶口處仍無水滲出，那么此容量瓶不漏水。假設(shè)漏水，能夠在瓶塞涂點凡士林。〔2〕要選擇規(guī)格合適的容量瓶。①常見容量瓶的規(guī)格有：50mL

4、、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時明確明白所需容量瓶規(guī)格，那么需將容量瓶規(guī)格一并答上。②依照所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，那么需選用500mL容量瓶。③不能用容量瓶直截了當(dāng)溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。④容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。4.容易不記得的考前須知〔1〕如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。玻璃棒不能觸及瓶口〔2〕在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)

5、生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。〔3〕定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。5.容易混淆的誤差分析進行誤差分析的依據(jù)是c=nm，依照公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的VMV誤差。〔1〕測定結(jié)果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)；定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)?！?〕測定結(jié)果偏低的是：稱量時固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時稱量時間過長；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的

6、過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。〔3〕測量結(jié)果無妨礙的是：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)明液面低于刻度線?！径炕瘜W(xué)計算常用技巧1.關(guān)系式法：關(guān)于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)基本上獨立的〔反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同〕但前一個反應(yīng)的生成物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可依照中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進行計算時要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參與的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地依照起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直截了當(dāng)

7、得出關(guān)系式。2.差量法：依照化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。那個差值能夠是質(zhì)量、氣體的體積、壓強、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計算題。3.守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)中的原子守恒等。4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設(shè)，在題目給定的條件范圍內(nèi)取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項。這種方法最適合解答選擇性的計算題。5.討論法：適用于多個變量的計算題，方法是依

8、照題目信息，列出關(guān)于要求的問題的關(guān)系式〔可能有多個變量，一般為兩個〕，然后依照化學(xué)的實際意義討論，設(shè)一個變量