化學(xué)必修二-學(xué)業(yè)水平測(cè)試-復(fù)習(xí).ppt

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1、學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)必修2第一章原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z)=原子的核外電子數(shù)(e)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)≈該原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈該原子的摩爾質(zhì)量（數(shù)值）XAZ（一）原子的構(gòu)成一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律由18O構(gòu)成的水以及H2O與D2O各0.2mol的質(zhì)量分別是多少？的電子數(shù)為：的電子數(shù)為：Z－nZ+m練習(xí)：若離子中的電子數(shù)為a，求：①該離子質(zhì)子數(shù)：②該離子中子數(shù)：③m克該離子中的電子的物質(zhì)的量：④該離子形成的b克氧化物中質(zhì)子的物質(zhì)的量：a+2A–a–2mA·amolbA+16(a+2+8)mol質(zhì)子數(shù)相同，中子

2、數(shù)不同的核素間的互稱。同位素：同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)。練習(xí)：下列各組粒子中屬于同位素的是A．16O和18OB．O2和O3C．H2和D2D．24Mg和24NaA元素的種類由決定；元素化學(xué)性質(zhì)的主要由決定質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)（二）元素周期表：結(jié)構(gòu)：個(gè)周期短周期（）1、2、3周期長(zhǎng)周期（）4、5、6、7周期7個(gè)族主族（）共7個(gè)，位于第1、2及13~17列副族（）16共7個(gè)，位于第3~7及11、12列第Ⅷ族（）1個(gè)，包括第8、9、10三列0族（）1個(gè)，位于第18列含元素種數(shù)最多的族是，物質(zhì)種數(shù)最多的族是，因?yàn)?。第IIIB族第ⅣA族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素最高正價(jià)=價(jià)電子數(shù)負(fù)價(jià)=

3、最外層電子數(shù)–8=主族序數(shù)-8周期數(shù)=電子層數(shù)堿金屬元素指鹵素指ⅠA（除H外）稀有氣體指與周期表有關(guān)的關(guān)系：ⅦA0族練習(xí)：某元素的一種核素中含有16個(gè)電子、16個(gè)中子，寫出該核素的符號(hào)：該元素在周期表中的位置是：第三周期第VIAS3216（三）元素周期律：1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2、其實(shí)質(zhì)是：原子核外電子排布呈周期性變化3、主族元素各性質(zhì)的變化規(guī)律：①核外電子排布同周期最外層電子數(shù)從1~7②原子半徑同周期原子半徑逐漸減小同主族最外層電子數(shù)相同同主族原子半徑逐漸增大原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑減小，非金屬性逐漸

4、增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)FCs③主要化合價(jià)：同周期最高正價(jià)從+1~+7（第二周期特殊）從第IVA開始出現(xiàn)負(fù)價(jià)，–4~–1④元素金屬性、非金屬性：同周期金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)同主族元素主要化合價(jià)相同金屬無(wú)負(fù)價(jià)；O、F無(wú)正價(jià)形成的簡(jiǎn)單離子中：金屬只有陽(yáng)離子；非金屬一般只有陰離子同主族金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱短周期中金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是。NaF4、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷：（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易；（3）單質(zhì)之間的相互置換；（4）根據(jù)原電池正負(fù)極；（5）根據(jù)元素周期表；（6）根據(jù)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱。金屬性：Na、Mg、Al堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(

5、OH)3Fe+Cu2+=Fe2++CuFe、Cu組成原電池時(shí)，F(xiàn)e做負(fù)極氧化性：Fe2+Mg>AlK、Na、LiK>Na>LiFe、CuFe>Cu5、元素非金屬性的判斷：（4）單質(zhì)之間的相互置換。（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;（5）根據(jù)元素周期表。非金屬性：Cl、SF2與H2黑暗處爆炸，Cl2與H2光照下爆炸穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI酸性：HClO4>HBrO4>HIO4HCl>H2SHClO4>H2SO4（3）元素的最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱；Cl2

6、+2Br－=2Cl－+Br2（6）根據(jù)陰離子還原性強(qiáng)弱。Cl>S還原性：I－>Br－>Cl－F、Cl、Br、IF>Cl>Br>I6、堿金屬元素：相似性遞變性從Li到Cs原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)最外層都只有一個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多都可與O2、Cl2等反應(yīng)都可與水反應(yīng)，產(chǎn)物都是堿和氫氣與O2反應(yīng)產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，Li只生成Li2O與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈硬度、密度小，熔、沸點(diǎn)低，銀白色（Cs略帶金色光澤）密度逐漸增大（K反常）；熔、沸點(diǎn)降低7、鹵素：相似性遞變性從F到I原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)最外層都有七個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多都可與H2等反應(yīng)都有氧化性與H2反應(yīng)越來(lái)越劇烈；氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定氧化

7、性逐漸減弱有顏色除F2外，在水中溶解度都不大密度逐漸增大；熔、沸點(diǎn)升高；顏色逐漸加深8、10電子微粒：原子：Ne簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+簡(jiǎn)單陰離子：F－、O2－氫化物：HF、H2O、NH3、CH4H3O+、NH4+OH－原子團(tuán)：陽(yáng)離子：陰離子：9、電子層結(jié)構(gòu)相同幾種離子：aAn－、bBm－、cCp+、dDq+存在以下幾種關(guān)系：aD非金屬性:B