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1、雜化軌道理論公開(kāi)課模板中心原子分子類(lèi)型中心原子結(jié)合的原子數(shù)代表物空間構(gòu)型無(wú)孤對(duì)電子AB22CO2AB33CH2OAB44CH4有孤對(duì)電子AB22H2OAB33NH3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)一、形形色色的分子復(fù)習(xí)回顧3.如果C原子就以１個(gè)２s軌道和３個(gè)２p軌道上的單電子，分別與四個(gè)Ｈ原子的１s軌道上的單電子重疊成鍵，所形成的四個(gè)共價(jià)鍵能否完全相同？這與CH４分子的實(shí)際情況是否吻合？思考與交流1.回憶：CH４分子中C原子形成幾個(gè)共價(jià)鍵？分子空間構(gòu)型怎樣？2.寫(xiě)出基態(tài)C原子
2、價(jià)電子的電子排布圖,并推測(cè)：CH４分子的C原子怎樣才能形成四個(gè)共價(jià)鍵？四個(gè)H原子分別以1s軌道與C原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的s-sp3σ鍵，形成一個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。109°28’在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，同一原子中的若干不同類(lèi)型、能量相近的原子軌道混合起來(lái)，重新分配能量和調(diào)整空間方向組成數(shù)目相同、能量相等的新的原子軌道這種軌道重新組合的過(guò)程稱(chēng)為原子軌道的“雜化”（混合平均化）1.雜化軌道概念三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介180°實(shí)驗(yàn)測(cè)得:兩個(gè)共價(jià)鍵，直線形分子（鍵角
3、180°）Cl—Be—Cl探究1：BeCl2分子的形成Be原子價(jià)電子排布式：2s2沒(méi)有未成對(duì)電子ClClBe3雜化類(lèi)型（1）sp雜化一個(gè)2s和一個(gè)2p軌道雜化,形成2個(gè)sp雜化軌道每個(gè)sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭??；含有1/2s軌道和1/2p軌道的成分；兩個(gè)軌道間的夾角為180°，呈直線型。1個(gè)s軌道與1個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成2個(gè)sp雜化軌道。BeCl2分子的形成為使軌道間的排斥能最小，軌道間的夾角為180°。sp雜化軌道的形成和空間取向示意圖乙炔(C2H2)分子形成2s2pC的基態(tài)激發(fā)2s2p激發(fā)態(tài)雜化↑↑sp
4、↑↑2p2pCO2分子怎樣形成的?實(shí)驗(yàn)測(cè)得，三個(gè)共價(jià)鍵，平面三角形分子（鍵角120°）。B原子價(jià)電子排布式：2s22p1，有一個(gè)未成對(duì)電子120°FFFB探究2：BF3分子的形成（2）sp2雜化1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道進(jìn)行的雜化,形成3個(gè)sp2雜化軌道。每個(gè)sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/3s軌道和2/3p軌道的成分,每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為120°，呈平面三角形sp2雜化：1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成3個(gè)sp2雜化軌道。乙烯（C2H4）分子的形成激發(fā)2s2p激發(fā)態(tài)2s2pC的基態(tài)雜化↑↑↑sp
5、2↑2p（3）sp3雜化sp3雜化：1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成4個(gè)sp3雜化軌道。每個(gè)sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/4s軌道和3/4p軌道的成分每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為109°28′，正四面體形CH4分子的形成NH3的空間構(gòu)型不等性雜化的空間構(gòu)型大π鍵（離域鍵）C6H6雜化類(lèi)型spsp2sp3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例3.三種sp雜化軌道類(lèi)型的比較1個(gè)s+2個(gè)p1個(gè)s+1個(gè)p1個(gè)s+3個(gè)p2個(gè)sp雜化軌道3個(gè)sp2雜化軌道4個(gè)sp3雜化軌道180°120°109°2
6、8′直線形平面三角形正四面體形BeCl2BF3CH4雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)0+2=2sp直線形0+3=3sp2平面三角形1+2=3sp2V形0+4=4sp3正四體形1+3=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形代表物價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化軌道類(lèi)型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OSO2CH4NH3H2O4.中心原子雜化類(lèi)型判斷的一般方法知識(shí)小結(jié)三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介1.雜化軌道概念2.雜化軌道理論的要點(diǎn)3.三種sp雜化軌道類(lèi)型的比較sp雜化軌道—直線形，夾角180°2個(gè)sp2雜化軌道—平
7、面三角形，夾角120°3個(gè)sp3雜化軌道—正四面體形，夾角109°28′4個(gè)4.中心原子雜化類(lèi)型判斷的一般方法雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是A．CO2與SO2B．CH4與NH3()C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B2：對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化軌道C．S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D課堂練習(xí)3：指出中心原子可能采用的雜化軌道類(lèi)型
8、，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O電商運(yùn)營(yíng)管理一我是大運(yùn)營(yíng)因?yàn)槲覀優(yōu)H坊電商剛剛起步，我們目前能做的就是不斷的去學(xué)習(xí)，去進(jìn)步，去突破。通過(guò)我分享的內(nèi)容，讓同學(xué)們知道電子商務(wù)如何的去運(yùn)營(yíng)，如何去注重細(xì)節(jié)，如何的去進(jìn)行全方位的協(xié)同作戰(zhàn)，取得最高的工作效率。同時(shí)我也希望同學(xué)們能夠認(rèn)真的去學(xué)習(xí)，不
