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1、溶液復習課件知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡考點聚焦考點1溶液的形成1.溶液(1)定義：溶液是_______________分散到___________里，形成_____的、_____的_______。(2)特征：具有_____性、_____性，屬于_____物。溶質(zhì)：______的物質(zhì)，可以是________________。溶劑：_______________的物質(zhì)。___是最常用的溶劑。一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)均一穩(wěn)定混合物均一穩(wěn)定混合被溶解固體、液體或氣體能溶解其他物質(zhì)水(3)組成考點聚焦考點2溶解度1.飽和溶液和不飽和溶液(1)判斷依據(jù)。
2、(2)二者轉(zhuǎn)化的條件和方法。增加升溫增加蒸發(fā)溶劑降溫考點聚焦2.固體物質(zhì)的溶解度(1)“四要素”。①條件：_________。②標準：100g_____。③狀態(tài)：達到_________。④實質(zhì)：_____的質(zhì)量，單位一般是___。一定溫度溶劑飽和狀態(tài)溶質(zhì)克考點聚焦(2)影響因素。①內(nèi)因：___________的性質(zhì)。②外因：_____a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_________，如_____。b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_____，如_____。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_____，如________。溶質(zhì)和溶劑
3、溫度顯著增大KNO3不大NaCl減小Ca(OH)2考點聚焦3.氣體的溶解度(1)定義：在壓強為________、一定_____時，氣體溶解在______水中達到_________時的氣體體積。(2)影響因素。①內(nèi)因：___________的性質(zhì)。②外因：溫度和壓強。隨溫度的升高而_____，隨壓強的增大而_____。101kPa溫度1體積飽和狀態(tài)溶質(zhì)和溶劑減小增大考點聚焦【思考感悟】通過降低溫度的方法可以使任意不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液嗎？提示：不是。只有溶解度隨溫度降低而減小的物質(zhì)才可以通過降溫的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。考點
4、聚焦考點3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)概念。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________與_________之比。(2)公式。①②溶液質(zhì)量=_____質(zhì)量+_____質(zhì)量=溶液體積×_________=溶質(zhì)質(zhì)量÷_______________③溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×_______________溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)溶液溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點聚焦2.配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)實驗用品：_________、_____、_____、_______、藥匙等。(2)實驗步驟。①_____、②___________、③_
5、____、④裝瓶貯存。托盤天平量筒燒杯玻璃棒計算稱量或量取溶解考點聚焦考點1溶液的形成【高頻考點】溶液的形成；溶質(zhì)、溶劑的判斷；溶液的性質(zhì)；溶解過程中的溫度變化及應用；乳化作用及應用等1.(泰安中考)溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是()A.溶液都是無色、透明的液體B.溶液中只能有一種溶質(zhì)C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性質(zhì)相同經(jīng)典真題經(jīng)典真題【解析】選D。本題考查學生對溶液的理解能力。溶液指的是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物；溶液具有均一性和穩(wěn)定性。因此，A中溶液不一定是無色的
6、，例如硫酸銅溶液是藍色的；B中溶質(zhì)可以有多種；C中與溶液的均一性相違背；D中與溶液的均一性相符合。經(jīng)典真題2.(泰州中考)下列洗滌方法中，利用乳化原理的是()A.用食醋除水垢B.用稀鹽酸除鐵銹C.用汽油清洗油漬D.用洗潔精清洗油污【解析】選D。本題考查乳化原理。解答本題的關(guān)鍵應明確乳化作用是洗滌劑將油污分解成小液滴分散到水中的過程。用食醋除水垢、用稀鹽酸除鐵銹都是利用物質(zhì)間發(fā)生化學反應生成可溶性的物質(zhì)，用汽油清洗油漬，是利用油漬能溶解于汽油中；只有用洗潔精清洗油污是利用乳化原理。經(jīng)典真題3.(眉山中考)某同學用25℃的水溶解一定量的
7、NaCl,充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60℃,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是()A.NaCl的溶解度B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)經(jīng)典真題【解析】選C。本題考查不同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液，解題關(guān)鍵是抓住不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同。加熱前后，氯化鈉的溶解度不同，A錯誤；溶液升溫后氯化鈉全部溶解，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，B錯誤；溶液由25℃升溫至60℃溶劑無變化，C正確；溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，D錯誤。經(jīng)典真
8、題考點2溶解度及溶解度曲線【高頻考點】飽和溶液、不飽和溶液的概念、相互轉(zhuǎn)化方法；溶解度的含義；溶解性判斷、溶解度曲線的意義、應用等4.(煙臺中考)某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關(guān)量的變化圖
