元素符號(hào)表示的量輔導(dǎo)講義.doc

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1、個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途學(xué)生：科目：科學(xué)時(shí)間：2012年2月28日教師：課題元素符號(hào)表示的量教學(xué)目標(biāo)1、會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表。2、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。3、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素含量、所含元素質(zhì)量比。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：能解釋化學(xué)式表示的意義；相對(duì)原子質(zhì)量的了解及查閱;根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比?？键c(diǎn)及考試要求教學(xué)內(nèi)容一、知識(shí)要點(diǎn)C-12原子的質(zhì)量=6×質(zhì)子質(zhì)量+6×中子質(zhì)量+6×電子質(zhì)量=6×1.6726×10-27+6×1.6748×10-27+6×9.1136×10

2、—31=1.993×10—26千克1。相對(duì)原子質(zhì)量：把一個(gè)C-12(126C）原子的質(zhì)量分為12等份，則1份質(zhì)量為1。993×10—26×1/12=1.661×10-27千克，其他原子的質(zhì)量與1。661×10—27千克質(zhì)量相比后得出一定比值，這個(gè)比值就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。單位是“1”.例：中子的相對(duì)質(zhì)量=因此,我們可知電子的相對(duì)質(zhì)量對(duì)于質(zhì)子和中子來(lái)說(shuō)非常的小1）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量的近似值2）通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量，可以比較它們的真實(shí)質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量大的原子它的真實(shí)質(zhì)量也大）【例題】1、一個(gè)C—12原子的質(zhì)量為ｍ千克,某元素一個(gè)原子

3、的質(zhì)量為ｎ千克，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為????????????????????（??）?（Ａ）ｍ/１２ｎ????（Ｂ)１２ｎ/ｍ???（Ｃ)ｎ/１２ｍ?(Ｄ)１２ｍ/ｎ【分析和解】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：???ｎ千克/(ｍ千克/１２）＝１２ｎ/ｍ，所以答案應(yīng)選（Ｂ）【回顧】解答這類習(xí)題關(guān)鍵是正確地理解“相對(duì)原子質(zhì)量"的含義，理解“相對(duì)原子質(zhì)量”關(guān)鍵是正確理解“相對(duì)”的內(nèi)含和C—12質(zhì)量的1/12。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途2、查閱相對(duì)原子質(zhì)量:根據(jù)元素符號(hào)在元素周期表中的位置就可以查出其相對(duì)原子質(zhì)量，也可以在相對(duì)原子

4、質(zhì)量表中按其字母的排列順序查閱。常用相對(duì)原子質(zhì)量表：H－1　　　C－12　　O－16　　　S－32　　　Cl－35。5　K－39　　Ca－40　N－14　　Na－23　　Mg－24　　Al－27　　Zn－65　　Fe－56　　P－31　Si－28　Ba－137　　Ag－108　　Cu－64　Mn－55　F－193、相對(duì)分子質(zhì)量:分子是由原子構(gòu)成的，一個(gè)分子的質(zhì)量也是各原子的質(zhì)量總和。因此，我們也可以用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示實(shí)際的分子質(zhì)量.一個(gè)分子中各原子的相對(duì)質(zhì)量總和就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。單位是“1”.4、物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算?第一,寫出

5、正確的化學(xué)式,如CO2?第二,查出各原子的相對(duì)原子質(zhì)量，如C：12?O：16?第三,計(jì)算出分子中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以其原子個(gè)數(shù)的和,即為該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。如CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12×1+16×2=44【例題】2、計(jì)算CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量?！痉治龊徒狻肯鄬?duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意化學(xué)式元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),化學(xué)式中

6、間的“·"與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘"。正確的解法如下:?解：CuSO4·5H2O=64+32+16×4+5×（1×2+16）　　　　　　=160+5×18　　　　　　=250【回顧】解答這類習(xí)題關(guān)鍵注意化學(xué)式元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系,化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。5、元素符號(hào)與化學(xué)式的意義1）元素符號(hào)的含義例如：“C”a.可以表示一種元素（碳元素）b.可以表示該元素的一個(gè)原子（1個(gè)碳原子）c.表示單質(zhì)(碳單質(zhì)—由原子構(gòu)成的物質(zhì)）d.碳的相對(duì)質(zhì)量為122）化學(xué)式的意義例如：“CO2”a

7、.表示一種物質(zhì)（二氧化碳)b.表示該物質(zhì)分子的構(gòu)成(1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的）c.表示該物質(zhì)的元素組成（二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的）d.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（1個(gè)二氧化碳分子）e.表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44）6、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途【例題】3。計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，【分析和解】:N％=×100％=×100％=35％答：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35％【回顧】不能寫出，因?yàn)镹H4NO3中的氮元素不是氮?dú)?根本不含有氮

8、氣分子。按算，盡管結(jié)果是一樣的，但是化學(xué)概念和原理確實(shí)錯(cuò)的，這里我們?cè)诨瘜W(xué)計(jì)算中決不允許的。另外不能寫成，因?yàn)镹H4NO3含有2個(gè)氮原子.1、計(jì)算化學(xué)式中元素的質(zhì)量比①計(jì)算時(shí)一定