元素周期律和元素周期表教案.doc

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1、個人收集整理勿做商業(yè)用途課題“同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律”教學(xué)目標知識與技能：①通過堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)來感知主族元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律；②歸納同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。過程與方法:通過實驗進一步認識主族元素性質(zhì)的遞變，指導(dǎo)學(xué)生將實驗現(xiàn)象與本質(zhì)進行轉(zhuǎn)化，提高學(xué)生認識問題和解決問題的能力.情感態(tài)度價值觀：使學(xué)生學(xué)會運用元素周期律,能夠?qū)⒗碚撆c實踐結(jié)合起來，樹立“通過現(xiàn)象看本質(zhì)”的辯證唯物主義的思想意識。教學(xué)重點同主元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律教學(xué)難點實驗探究鹵族元素非金屬性的強弱教學(xué)方法分組討論,實驗探究，總結(jié)歸納教學(xué)思路教學(xué)思路：

2、引入課題→認識堿金屬元素性質(zhì)的遞變→認識鹵族元素性質(zhì)的遞變→歸納學(xué)習(xí)方法↓↓原子結(jié)構(gòu)特點原子結(jié)構(gòu)特點↓↓對比:鉀鈉與的水反應(yīng)探究：鹵素單質(zhì)間的置換↓↓金屬性強弱的認識非金屬性強弱的認識↘↙歸納同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律板書設(shè)計“元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律”的再認識一、第ⅠA族元素（氫除外）的性質(zhì)遞變二、第ⅦA元素性質(zhì)的遞變?nèi)?、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖個人收集整理勿做商業(yè)用途課題引入【課題引入】通過對同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的簡單回顧，引出本節(jié)的課題。傾聽、思考使學(xué)生進入問題情境。環(huán)節(jié)1第ⅠA族元素性質(zhì)的遞變???【展示】第ⅠA族元素（氫

3、除外）原子結(jié)構(gòu)【問題】1、分析該主族金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點。2、根據(jù)鈉的性質(zhì),試分析鋰、鉀、銣、銫可能具有的化學(xué)性質(zhì)?！就队啊康冖馎族金屬元素相似點:最外層只有1個電子,易失電子，顯金屬性不同點：電子層數(shù)遞增,原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強推斷性質(zhì)：能與氧氣、水反應(yīng)等分析、交流，答出原子結(jié)構(gòu)的相似點和不同點，單質(zhì)與氧氣、氯氣、水反應(yīng)等.滲透“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"的學(xué)習(xí)方法?個人收集整理勿做商業(yè)用途環(huán)節(jié)2第ⅦA族元素性質(zhì)的遞變【提問】請描述鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象【演示實驗】鉀與水反應(yīng)【視頻】銣和水、銫和水的反應(yīng)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，再進一步預(yù)測鋰、銣、和銫與水反應(yīng)的情況通過實驗感知金屬性的

4、遞變【提問】從上述與水的反應(yīng)，不難看出：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)要劇烈,銣和銫與水反應(yīng)更劇烈，與大家的推測一致,這是為什么呢？【投影總結(jié)】堿金屬元素性質(zhì)的遞變堿金屬元素核電荷數(shù)原子半徑失電子能力金屬性單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度LiNaKRbCs【過渡】接下來我們用同樣的方法來學(xué)習(xí)鹵族元素性質(zhì)的遞變情況?！菊故尽康冖鰽元素原子結(jié)構(gòu)【問題】思考并回答總結(jié)并完成表格形成規(guī)律性的認識1、分析該主族金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點，找出相似性和遞變性。2、根據(jù)氯氣的性質(zhì)，試分析溴、碘可能具有的化學(xué)性質(zhì)【投影】第ⅦA族元素相似點：最外層有7個電子,易得電子,顯非金屬性不同點:電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，得

5、電子能力逐漸減弱推斷性質(zhì):能與金屬、氫氣、與水、與堿液反應(yīng)等【過渡】以鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)為例【展示】鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)光照或點燃H2+F2=2HF（黑暗處就能劇烈化合，生成的HF很穩(wěn)定）△H2+Cl2==2HCl（光照或點燃發(fā)生反應(yīng)，生成的HCl較穩(wěn)定）△H2+Br2==2HBr（加熱到一定程度才能反應(yīng)，生成的HBr不如HCl穩(wěn)定）H2+I22HI（不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，碘化氫不穩(wěn)定）【設(shè)問】從上述反應(yīng),不難看出氣態(tài)氫化物從HF到HI的穩(wěn)定性依次減弱，從反應(yīng)條件上，也能看出：反應(yīng)條件由易到難。這和元素性質(zhì)有關(guān)系呢？完成學(xué)案二，分析、交流。然后回答問題說明從F到I非金屬性越來越

6、弱了。通過反應(yīng)條件由易到難感知非金屬性的遞變【過渡】我們知道,在同周期元素中第ⅦA元素是非金屬性最強的，非金屬性的強弱可以通過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱來判斷。那么，我們還可以通過什么實驗方法來比較鹵素非金屬性的強弱呢?【活動探究】1、設(shè)計實驗方案：比較Cl2、Br2、I2氧化性的強弱【提示】鹵素單質(zhì)在四氯化碳溶液中的顏色【分組指導(dǎo)】對于學(xué)生的實驗方案給予肯定、指導(dǎo)和修改，并指導(dǎo)學(xué)生完成實驗的探究和實驗過程的記錄.【總結(jié)】Cl2＋2KI＝I2＋2KClCl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Br2＋2KI＝2KCl＋I2鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>I2，【總結(jié)】鹵族元素

7、性質(zhì)的遞變鹵族元素核電荷數(shù)原子半徑得電子能力非金屬性單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性單質(zhì)的氧化性強弱FClBrI【闡述】通過前面的學(xué)習(xí),我們可以看出:元素性質(zhì)和原子最外層電子數(shù)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素,他們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。請同學(xué)們結(jié)合前面所學(xué)，完成下表。1、設(shè)計實驗方案，填寫在學(xué)案上。2、實驗方案的交流匯報3、根據(jù)所供藥品完成實驗，記錄現(xiàn)象4、得出結(jié)論并交流通過單質(zhì)間的置換再次認識鹵族元素非金屬性的強弱個人收集整理勿做商業(yè)用途環(huán)節(jié)3歸納同主族元素性質(zhì)的遞