全國版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十一原子結(jié)構(gòu)元素周期律1練習(xí)含解析.docx

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1、學(xué)習(xí)專題十一　原子結(jié)構(gòu)　元素周期律高考幫·備考方向?qū)Ш娇键c1　原子結(jié)構(gòu)　原子核外電子排布1.[2020全國卷Ⅰ,11,6分]1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核?24He)轟擊金屬原子?ZWX,得到核素?Z+2　30Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:?ZWX+24He?Z+2　30Y+01n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是(　　)A.ZWX的相對原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸2.[2019某某,2,2分]反應(yīng)NH4Cl+Na

2、NO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是(　　)A.中子數(shù)為18的氯原子:1718ClB.N2的結(jié)構(gòu)式:NNC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.H2O的電子式:考點2　化學(xué)鍵　分子間作用力3.[2020全國卷Ⅱ,13,6分]一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　)-16-/16學(xué)習(xí)A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),

3、也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.[2018某某4月選考,19,2分]下列說法正確的是(　　)A.CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵,所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2,都需要破壞共價鍵C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同,因而沸點不同D.水晶和干冰都是共價化合物,均屬于原子晶體5.[2019某某,13,9分]自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來,人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深,元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加

4、。回答下列問題:(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素,其中一種為Mc,中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)?95243Am+2048CaMc+301n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為,287Mc與288Mc互為。?(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族,同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合物分子的電子式。該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有。?-16-/16學(xué)習(xí)(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價,其中+3價氧化物的分子式為,+5價簡單含氧酸的分子式為。?考點3　元素周期表及其應(yīng)用6.[2020某某7月選考,16,2分

5、]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個;Q元素的原子最外層比次外層少一個電子。下列說法不正確的是(　　)A.原子半徑:ZY>MC.X2Z-ZX2易溶于水,其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物7.[2019全國卷Ⅱ,9,6分]今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的

6、最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(　　)WXYZA.原子半徑:W

7、-1。由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。?(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3PH3(填“>”或“<”)。?沸點:N2H4P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是。?(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號)。?a.不能與NaOH反應(yīng)　　　b.含離子鍵、共價鍵　　　c.能與水反應(yīng)(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:,因此,配制SbCl3溶液應(yīng)注意。?考點4　元素周期律及其應(yīng)用-16-/16

8、學(xué)習(xí)9.[2019全國卷Ⅲ,9,6分]X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(　　)A.熔點:X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸10.[原創(chuàng)]我國科學(xué)家用大陰離子(如圖所示