最新邏輯思惟練習新人教版教學講義ppt.ppt

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3、光化學第二定律(Einstien光化當量定律)：在光化學反應的初級過程中，一個反應物分子吸收一個光子而被活化。要點是(1)光化學反應由吸收光子開始(2)一個反應物分子只吸收一個光子(3)吸收光子的結果使分子活化(電子激發(fā)態(tài)分子)光子能量：一個光子：h?1mol光子：J.mol-1J.mol-1J.mol-1=1Einstien量子產(chǎn)率：?＝起反應的分子數(shù)吸收的光子數(shù)quantumyield?衡量光子在整個反應中作用的大小二、光化學反應的特點：1.光化學反應不遵守Gibbs函數(shù)減少原理：(條件：等T，等p，w′＝0)∵光化學反應是等T，等p，w′≠0的過程∴其中w′<0，即-w′>0∴?

4、rGm可能<,=或>零例：CO2+H2O1/6C6H12O6+O2葉綠素h?2.光化學反應速率受溫度影響較小3.光化學反應的動力學性質(zhì)和平衡性質(zhì)均對光有選擇性，即與光的波長和強度有關。三、光化學反應的速率方程特點：初級反應的速率只取決于?和Ia，從而使得整個反應的速率與?和Ia有關。例：2HIH2+I2的機理為h?HI+h?H·+I·k1k1=f(?)HI+H·H2+I·k22I·I2k3(1)(2)(2)代入(1)：速率方程：四、光化學平衡定義：對峙反應中，只要一方是光化學反應，呈平衡例蒽與其二聚體的平衡h?，k1熱，k2t=0a0t平衡時：得(1)(2)(3)(4)由此可知，光化學

5、平衡的特點：(1)平衡濃度與光有關(2)K?不只是T的函數(shù)：與光有關(3)?rGm?＝-RTlnK?原因分析數(shù)學公式來源(4)如上例：(見式(1))(見式(3)，(2))∴《化學動力學》基本教學要求一、概念：反應分子數(shù)及反應級數(shù)；速率系數(shù)；活化能二、唯象規(guī)律：零－三級反應及三種典型復雜反應的特點；n和k的求??；T對k的影響。三、方法：動力學討論反應特點及規(guī)律的一般方法；推導其他物理量與濃度關系的方法；由反應機理推導速率方程的方法。