最新等電子體書寫技巧PPT學(xué)習(xí)課件.ppt

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1、等電子體是指原子數(shù)目和價(jià)電子(主族元素原子即為最外層電子)總數(shù)都相等的分子或離子間的互稱，具有相似的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．技巧1:在同主族元素中尋找替代元素例：SO2的等電子體：NH3變式練習(xí):(2015課標(biāo)Ⅰ)寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子．O3AlP→PH3→AlN、BNCS2的等電子體可以為CO2、COS、SCN－等，但不可為SiO2技巧2:在同周期相鄰元素，通過得失電子替換元素(離子)(1)中心原子不變，通過得失電子替換配位原子例：CO2的等電子體中心原子C元素不變，O元素的左邊是N元素，故N得到

2、1個(gè)價(jià)電子數(shù)(顯－1價(jià))可以替換O原，另一O原子可以用同主族的S替代，CO2的等電子體可以為SCN－．(2)配位原子不變，通過得失電子替換中心原子如:SO42－的等電子體：PO43-ClO4-P再得到1個(gè)價(jià)電子數(shù)就等同于S，Cl失去一個(gè)價(jià)電子就等同于S，變式練習(xí):①與SO3互為等電子體離子有;與SO2的互為等電子體的離子有．②OH－的等電子體有：NH2－的等電子體有：③NH3的等電子體有：解析通過得失電子改變中心原子可得:①SiO32－、NO3－;NO2－;②HS－、HF;H2O;③H3O+、CH3－、PH3等．技巧3

3、:價(jià)電子數(shù)分?jǐn)偡?同時(shí)改變配位原子，中心原子)如:CO價(jià)電子總數(shù)=4+6=10，每個(gè)原子分?jǐn)們r(jià)電子數(shù)=10/2=5，可得N2，通過得失電子還可得到C22－與O22+;CO2的等電子體可以是N3－(中心原子與配位原子同時(shí)改變)，N3－再通過得失電子可以得N2O、COS、CNO－、SCN－等．變式練習(xí):①根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式：②根據(jù)等電子原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()．A．SO2與O3B．CO2與NO2C．CS2與NO2D．PCl3與BF3【高考真題全接觸】1．一種由B、C組成的化合物與AC2互

4、為等電子體，其化學(xué)式為．(B為氮元素，C為氧元素，A為碳元素)2．C22－與O22+互為等電子體O22+的電子式為;3．寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式:．(Y為硫元素，Z為氧元素)4．與OH－互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)5．與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為(填化學(xué)式)參考答案:1．N2O2．［∶OO∶］2+3．CCl4或SiCl4等4．HF5．H2F+結(jié)束語(yǔ)謝謝大家聆聽?。?！8