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《人教版化學(xué)選修三 高二半期測試題》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、I卷一、填空題（每題只有一個選項正確，每題3分，共48分）1、下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（）A.Na+1s22s22p6B.N3+1s22s22p6C.Fˉ1s22s22p6D.O2ˉ1s22s22p62、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：A、FeB、MgC、PD、Na3、氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是（）A一個小黑點表示一個電子B黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C表示電子運動的軌跡D電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少4、為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成（）A3s23p64s2B3f10C3s23p63d
2、2D3d105、下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是（）A.Ni2+：[Ar]3d8B.Cu:[Ar]3d94s2C.S2-:[Ne]2s23p6D.Si:[Ar]3s23p26、下列各組微粒中，都互為等電子體的是（）A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO2+、N3-、OCN-C.CO32-、NO3-、BCl3D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-7、下列說法中不正確的是:…………………………………….()A、N2分子有一個鍵，兩個鍵B、鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵一定強C、兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵D、氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能
3、有鍵8、有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵9、用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳10、下列化合物中含有手性碳原子的是……………………………………...（）A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH11、在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C
4、．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵12、電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有氣體B．過渡元素C．主族元素D．鹵族元素13、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）A、BB、CC、ND、O14、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對
5、未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。15、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子16、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl17、下列說法中，不正確的是( )A．配位鍵也是一種靜電作用
6、B．配位鍵實質(zhì)也是一種共價鍵C．形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D．配位鍵具有飽和性和方向性18、下列不能形成配位鍵的組合是( )A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋19、下列物質(zhì)變化的現(xiàn)象，不可以通過分子間作用力解釋的是（）A.HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多B.正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高C.H2O的沸點比FH的沸點高D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱20、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S,m=2,n=2,則這個式子表示為H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。
7、下列各含氧酸中酸性最強的是（）A.HCl3B.H2SeO3C.H2BO2D.HMnO4題號12345678910答案題號11121314151617181920答案Ⅱ卷二、填空題21、（2分）電負性最大的元素是，最小的是。（放射性金屬除外）；第二、三、四周期原子中p軌道半充滿的元素是；最活潑的金屬元素是（放射性元素除外）；最活潑的非金屬元素是；在第三周期中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；寫出第二周期第ⅥA主族元素原子的價電子排布圖。22、（4分）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104S2，它屬于第周期，是族，是區(qū)元素，元素符號是。23、（6分）原子
8、序數(shù)為24的元素原子中有
