化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡學(xué)案和習(xí)題

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1、化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡學(xué)案一.化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其表達(dá)式在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)______達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物__________與反應(yīng)物__________的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），符號(hào)用“K”表示。對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=__________。注意(1)K值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的_________越大；即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反之，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，K值越小，轉(zhuǎn)化率就越小。（2）．K值大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某

2、方向進(jìn)行的最大限度，但不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。(3)K只受_____影響，與反應(yīng)物或生成物的________無(wú)關(guān)。也與壓強(qiáng)的改變無(wú)關(guān)；由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響，任何可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化學(xué)平衡的其它條件時(shí)，即使平衡發(fā)生移動(dòng)，K值不變。（4）．其它條件不變時(shí)，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時(shí)平衡向正（或逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大（或減小）；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時(shí)平衡向逆（或正）反應(yīng)方向移動(dòng)，K減?。ɑ蛟黾樱?；所以溫度升高時(shí)平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，但不會(huì)不變。(5)反應(yīng)物或生成

3、物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做“l(fā)”而不代入公式，如果有固體或純液體參加或生成，則表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體；稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加反應(yīng)，由于水的濃度是常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達(dá)式中；非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在表達(dá)式中。例如：?①CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）???K=②3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）???K=③Cr2O72－（l）+H2O（l）2CrO42－（l）+2H+（l）???K=④CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）???K=（6）

4、化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。（7）互為可逆的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)之積有何關(guān)系？總反應(yīng)與各分步反應(yīng)的平衡常數(shù)（K總、K1、K2、K3）有何關(guān)系？一定溫度下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否只有一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)？。（8）一般當(dāng)K﹥105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全，K<10－5時(shí)，該反應(yīng)就基本不進(jìn)行，一般當(dāng)成非可逆反應(yīng)；而K在10－5～105之間的反應(yīng)被認(rèn)為是典型的可逆反應(yīng)。二．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。(1)化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，它能夠表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全

5、程度。一個(gè)反應(yīng)的K值越大，表明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大，可以說(shuō)，化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。(2)可以利用平衡常數(shù)的值，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡以及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。如對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意時(shí)刻反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc＝，Qc叫做該反應(yīng)的濃度商。(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。等效平衡學(xué)案定義：同一可逆反應(yīng)在相同條件下，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從相應(yīng)的

6、可逆反應(yīng)開(kāi)始，或從中間某一時(shí)刻開(kāi)始，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。注：若平衡等效，則意味著相應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)、濃度、轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相等。但對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的量可能不同。規(guī)律：1恒溫、恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有物質(zhì)的量與原始值相同，二者才等效N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol　　0　mol　等效于0　mol0mol　2　mol0.5mol1.5mol1molamolbmolcmol則a、b、c關(guān)系：(a+1/2c)==1;(b+3/2c)==32、恒溫、恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可

7、逆反應(yīng)，只要物質(zhì)的量比值與原平衡相同，則平衡等效H2(g)+I2(g)2HI(g)起始量1mol2mol0mol等效于2mol4mol0mol2mol5mol2molamolbmolcmol則a、b、c關(guān)系：(a+)：(b+)==1：23、.恒溫、恒壓下，對(duì)一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol4mol等效于1.5mol6mol0mol0.5mol1molamolbmolcmol則a、b、c關(guān)系：(a+1/2c)：(b+3/2c)=