2018高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測：原電池化學(xué)電源_0

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1、精品文檔2018高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測：原電池化學(xué)電源課時(shí)跟蹤檢測十九　原電池　化學(xué)電源(時(shí)間：45分鐘　滿分：100分)一、選擇題(每小題6分，共60分)1．各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次性電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極c．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅解析：手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；干電池中鋅是負(fù)極，石墨是正極，B項(xiàng)正確；氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極被氧化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；太陽能電池的主

2、要材料是硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．(2017屆浙江金華市十校模擬)如圖所示裝置中，m為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是(　　)A．N上有氣體放出B．m為負(fù)極，N為正極2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫作–獨(dú)家原創(chuàng)12/12精品文檔c．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由m到ND．該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置解析：由題知m、N、稀硫酸構(gòu)成原電池，m為活潑性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，在原電池中，m為負(fù)極，N為正極，N上H＋得電子產(chǎn)生H2，A、B項(xiàng)正確；導(dǎo)線中電流方向

3、由N到m，c項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D項(xiàng)正確。答案：c3．(2016年課標(biāo)卷Ⅲ)鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為koH溶液，反應(yīng)為2Zn＋o2＋4oH－＋2H2o===2Zn(oH)2－4。下列說法正確的是(　　)A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中k＋向陽極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(oH－)逐漸減小c．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋4oH－－2e－===Zn(oH)2－4D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)總

4、反應(yīng)為2Zn＋o2＋4koH＋2H2o===2k2Zn(oH)4，則充電時(shí)生成koH，溶液中c(oH－)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)Zn在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4oH－===Zn(oH)2－4，c項(xiàng)正確；放電時(shí)電路中每通過4mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下o222.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫作–獨(dú)家原創(chuàng)12/12精品文檔答案：c4．(2017屆貴陽凱里一中月考)原電池的應(yīng)用極為廣泛。利用如圖所示原電池可測量空氣中cl2的含量，其中電解質(zhì)是Ag＋可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)，下列分析正

5、確的是(　　)A．電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag＋數(shù)目增多c．正極反應(yīng)：cl2＋2e－===2cl－D．空氣中c(cl2)越大，Ag極消耗速率越快解析：在原電池中電子從負(fù)極Ag流向正極Pt，電流則從Pt經(jīng)外電路流向Ag，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，負(fù)極Ag失電子變?yōu)锳g＋，正極cl2得電子變?yōu)閏l－，cl－與溶液中的Ag＋結(jié)合生成Agcl，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知電解質(zhì)中Ag＋數(shù)目不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極cl2得電子生成cl－，Ag＋與cl－反應(yīng)生成Agcl沉淀，正極反應(yīng)式為cl2＋2

6、e－＋2Ag＋===2Agcl↓，c項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池的反應(yīng)原理是Ag與cl2反應(yīng)，空氣中c(cl2)越大，Ag極消耗Ag的速率越快，D項(xiàng)正確。答案：D5．有4種燃料電池：A.固體氧化物燃料電池　B．堿性氫氧燃料電池　c．質(zhì)子交換膜燃料電池　D．熔融鹽燃料電池。2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫作–獨(dú)家原創(chuàng)12/12精品文檔下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是(　　)解析：A項(xiàng)固體氧化物燃料電池中，正極為空氣中的o2得電子轉(zhuǎn)化為o2－；B項(xiàng)堿性氫氧燃料電池中，正極o2得電子轉(zhuǎn)化為oH－；c項(xiàng)質(zhì)子交換

7、膜燃料電池中，正極反應(yīng)式為o2＋4e－＋4H＋===2H2o；D項(xiàng)熔融鹽燃料電池中，正極o2得電子轉(zhuǎn)化為co2－3，故c項(xiàng)符合題意。答案：c6．(2017屆江西銅鼓中學(xué)月考)原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是(　　)A．由Al、cu、稀H2So4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋B．由mg、Al、NaoH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4oH－===Alo－2＋2H2oc．由Fe、cu、Fecl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為cu－2e－==

8、=cu2＋D．由Al、cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為cu－2e－===cu2＋2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫作–獨(dú)家原創(chuàng)12/12精品文檔解析：由Al、cu、稀H2So4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，A項(xiàng)正確；mg、A