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《物質(zhì)的量濃度教案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、物質(zhì)的量濃度·教案第一課時?教學目標知識技能：使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。能力培養(yǎng)：從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學生的邏輯思維和抽象概括的能力?？茖W思想：通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想?？茖W品質(zhì)：培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度?？茖W方法：通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。重點、難點??物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液的配制。教學過程設(shè)計?教師活動學生活動設(shè)計意圖?【導入新課】我們在初中學
2、習過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學反應(yīng)都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系：例如：2NaOH～H2SO42mol∶1mol在化學反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢？回憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念；回憶化學方程式的意義：化學方程式的系數(shù)比就是物質(zhì)的量之比。思考，互相討論，得出結(jié)論：把化學反應(yīng)中溶質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，即可知道在一定質(zhì)量的溶液中相互反應(yīng)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1。提出問題，激發(fā)學生的興趣
3、，將學生的注意力集中到要解決的問題上來。①鞏固舊知識：由質(zhì)量向物質(zhì)的量的換算；②通過舊知識的延伸，使學生處于積極的自主狀態(tài)。?續(xù)表?教師活動學生活動設(shè)計意圖?【講述】初中時學習過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在使用時有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì)，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量，實驗室常用量筒來量液體的體積?！驹O(shè)問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢？【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運算起來很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位?！景鍟?/p>
4、】【設(shè)問】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢？【板書】一、物質(zhì)的量濃度單位通常是用mol／L表示?！就队啊空n堂練習1．用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。【設(shè)問】如何應(yīng)用所學的知識進行計算？傾聽，理解，比較出在應(yīng)用中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)存在的很多不便。思考，回答：可以。若知道在一定體積的溶液內(nèi)含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也就能夠知道其物質(zhì)的量之比為2∶1。傾聽，理解，記憶。理解，記錄。思考，回答：用物質(zhì)的量（單位為：mol）。理解，記錄?；貞浳镔|(zhì)的量濃度的概念；思考，得出結(jié)論：其濃度為10mol／L，取5mL該溶
5、液，其濃度保持不變。?聯(lián)系生產(chǎn)和科學實驗的實際培養(yǎng)學生分析問題的能力。①培養(yǎng)學生解決問題的能力；②創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學習動機。?鞏固新知識。?鞏固舊知識。①鞏固物質(zhì)的量濃度的概念；②會應(yīng)用概念進行簡單的計算。②會應(yīng)用物質(zhì)的量的概念進行計算。?續(xù)表?教師活動學生活動設(shè)計意圖?【設(shè)問】5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）相等嗎？你能舉出生活中的例子來說明嗎？【投影】課堂練習2．從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？【過渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學實
6、驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學會配制物質(zhì)的量濃度的溶液?！景鍟慷⑽镔|(zhì)的量濃度溶液的配制例：配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液。【設(shè)問】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么？【板書】1．計算【設(shè)問】如何應(yīng)用所學的知識進行計算？思考，相互討論，得出結(jié)論：所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）因體積不同而不同。例如：將一壺糖水，分別倒入大碗和小碗中，糖水的濃度相等，但大、小碗中的含糖量并不相等。思考，回答：同一濃度的溶液，取不同的體積，其物質(zhì)的量濃度保持不變，所含溶質(zhì)因體積不同而不同?；貞浳镔|(zhì)的量濃度的概念。思考，回答：NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。思考，回
7、答：已知物質(zhì)的量濃度和體積，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，應(yīng)用體積×物質(zhì)的量濃度。體積的單位應(yīng)為L，所以0.5mol／L×250mL／1000mL×58.5g／mol=7.3g。①鞏固知識；②會靈活運用知識；③培養(yǎng)學生把所學知識與生活實際相聯(lián)系，即用所學知識解決生活實際問題。①鞏固知識，加深認識，使知識條理化，促進對知識的落實；②通過舊知識的延伸，使學生處于積極的自主狀態(tài)。①鞏固物質(zhì)的量濃度的概念；②明確物質(zhì)的量濃度是一種表示溶液組成的重要方法。①復習物質(zhì)的量的濃度的概念；②鞏固由物質(zhì)的量向溶質(zhì)的質(zhì)量的轉(zhuǎn)化。①鞏固物質(zhì)的量濃度的概念；②會應(yīng)用物質(zhì)的量的概念進行計
