共價(jià)鍵與分子空間構(gòu)型習(xí)題

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1、周清（一）一、選擇題1．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be——Cl鍵間的夾角為180°，可判斷BeCl2屬于（）A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子3．下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl⑤H—O—

2、O—H⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤4．下列含有極性鍵的非極性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不對(duì)5．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組的（）A．CH4和H2OB．CO2和Cl2C．NH3和H2SD．CS2和BF36．（2007海南·23）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)

3、論都正確的是（）A．直線形；三角錐形?????B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形?????D．V形；平面三角形7．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH384．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。請(qǐng)回答：(1)A原子的核外電子軌道表示式為_(kāi)__________________________，B原子的核外電子排布式為_(kāi)_______，C原子的價(jià)電子排布_____。(2)A、B、C的

4、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________________，其中最不穩(wěn)定的是__________。(3)它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________。(4)AC4的化學(xué)式________，電子式________，結(jié)構(gòu)式________，中心原子A的雜化方式__________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。9．已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是；（2）B和C的分

5、子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈型，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）若1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，E的分子式是。10．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為、；（2）XZ2與YZ

6、2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和。（3）Q的元素符號(hào)是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；4周清（二）一、選擇題1．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（）A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH42．有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道只形成兩個(gè)σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵3．苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是（）A．分子中不存在π鍵B．分子中存在6電子大π

7、鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C．分子是平面結(jié)構(gòu)D．分子中只存在σ鍵4．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C－H之間是sp2形成的σ鍵，C－C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C－C之間是sp2形成的σ鍵，C－H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵5．下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說(shuō)法正確的（）A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子只存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線

8、上6．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道