2015年高考真題——理綜化學(xué)(安徽卷) word版含解析

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1、2015安徽卷（理綜化學(xué)部分）2015年安徽卷理綜化學(xué)部分7．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是：A分子式為C3H2O3B分子中含6個σ鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2答案：A【解析】A項，觀察圖形根據(jù)碳四鍵可知分子式正確；B項，根據(jù)圖示可知分子中含8個σ鍵；C項，觀察圖形可知分子中含有碳碳鍵屬于非極性鍵；D項，沒有指明條件，無法進(jìn)行氣體體積計算。8．下列有關(guān)實驗的選項正確的是：答案：B【解析】A項，容量瓶不能用來做溶解容器，錯誤；B項，通入氫氧化鈉溶

2、液，只有CO2能反應(yīng)，干燥后可以得到純凈的CO，正確；C項，苯的密度小在上層，而分液時下層從下口流出。上層液體從上口倒出，錯誤；D項，酸式滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，錯誤。9．下列有關(guān)說法正確的是：A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物答案：C【解析】A項，Na2CO3固體受熱不易分解，錯誤；B項，F(xiàn)e(OH)3膠體是紅褐色，錯誤；C

3、項，三種氣體均不能和濃硫酸反應(yīng)，正確；D項，SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，錯誤。10．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：第7頁共7頁2015安徽卷（理綜化學(xué)部分）A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個答案：D【解析】A項，次氯酸屬于弱酸且Cl

4、O-具有強(qiáng)氧化性，故與H+、Br-不能共存，錯誤；B項，Ag+與Cl-不能共存，ClO-具有強(qiáng)氧化性與CH3CHO也不能大量共存，錯誤；C項，該溶液中，應(yīng)該是堿性條件下，不能出現(xiàn)氫離子，且大量ClO-中會與鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；D項，方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個，正確。11．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨

5、時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0答案：A【解析】A項，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和反應(yīng)平衡時的量的關(guān)系，正確；B項，密度等于氣體的總質(zhì)量除以體積，反應(yīng)中氣體質(zhì)量不會改變，在恒容容器中容積也不變，故密度不變，錯誤；C項，催化劑只加快反應(yīng)的速率，平衡不會移動，和圖像不符合，錯誤；D項，從圖形可知b線先到平衡狀態(tài)，則b線表示的溫

6、度高，而平衡時b線表示的氮?dú)鉂舛鹊?，表明升高溫度平衡正向移動，正反?yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤。12．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：第7頁共7頁2015安徽卷（理綜化學(xué)部分）答案：D【解析】A項，實驗室用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)檢驗氨氣的方法正確；B項，燃燒火焰成淡藍(lán)色，該氣體為H2，正確；C項，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液酸性減弱，最終溶液中溶質(zhì)為氯化鎂和氫氧化鎂混合液，金屬鎂被水氧化，正確；D項，NaHCO3溶液呈弱堿性，鎂和水反應(yīng)，被水電離

7、的氫離子氧化，錯誤。13．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B加入10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－)=c(Na＋)D加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)答案：B【解析】A項，濃度相同但是NaOH完全電離，NH3·H2O部分電離，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，錯誤；B項，加入

8、10mL鹽酸時，溶液中c(Cl－)=c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，正確；C項，加入鹽酸至溶液pH=7時，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、氯化銨和氨水，故