高二化學(xué)化學(xué)電源2

《高二化學(xué)化學(xué)電源2》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、化學(xué)電源干電池負(fù)極正極Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2鋅錳堿性電池負(fù)極：Zn+2OH－-2e-=Zn(OH)2正極:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH－總：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH蓄電池負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O鎳氫（MH-Ni)電池電池反應(yīng)：H2+2NiOOH=2Ni(OH)2負(fù)極：H2+2OH--2e-=2H2O正極：2NiOOH+

2、2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-燃料電池燃料電池1下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（C）2下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和1mol/L鹽酸；B.A.純鋅和1mol/L硫酸；純鋅和18mol/L硫酸；C.粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。D.（D）3下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1

3、)(3)(4)例4：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)5在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO4溶液的濃度為0.125mol/L,若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為_______mol,溶液的pH值變_________？（溶液體積變化忽略不計(jì)）大0.0156：市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存

4、在。“熱敷袋”是利用放出熱量。2)炭粉的主要作用是。3)加入氯化鈉的主要作用是。4)木屑的作用是。鐵被氧化與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液使用“熱敷袋”時(shí)受熱均勻拓展練習(xí)（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象。兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極。該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為。鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；2H++2e—=H2↑Mg－2e—=Mg2+化學(xué)能電能Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑小結(jié)１定義:（1

5、）由兩個(gè)半電池組成的鋅銅原電池的工作原理原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2、原電池的工作原理較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負(fù)極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。負(fù)極正極電子流向電流流向（2）形成原電池的條件（3）原電池的正負(fù)極的判斷方法（4）電極材料的選擇（電池的電極必須導(dǎo)電）