氧化還原反應(yīng)方程式的配平

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1、循序漸進(jìn)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)配平一氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，這種實(shí)質(zhì)表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中就是元素化合價(jià)的升降，這是氧化還原反應(yīng)區(qū)別于其它反應(yīng)的特征，因此，也成為氧化還原反應(yīng)配平的依據(jù)和重要途徑，下面就具體看看如何配平氧化還原反應(yīng)。.氧化還原反應(yīng)的判斷二通過標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，可以看出有無元素發(fā)生化合價(jià)改變，從而得知此反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。那如何來標(biāo)化合價(jià)呢？對于常見的，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，應(yīng)用所學(xué)知識寫出常見化合價(jià)。對于一些不常見的，首先標(biāo)出常見化合價(jià)，根據(jù)已有知識：化合物的正負(fù)化合價(jià)之和為零，算出未知元素化

2、合價(jià)的平均值，如：中氧是非金屬應(yīng)顯最低負(fù)價(jià)，則三個(gè)鐵的化合價(jià)之和為，每一個(gè)鐵的化合價(jià)為。.配平前的準(zhǔn)備工作左右相等原則（發(fā)生化合價(jià)升和降的元素）：（1）元素從一種價(jià)態(tài)到一種價(jià)態(tài)生成物只有一種，在配平前應(yīng)考慮左右相等（應(yīng)用原子守恒）。例：中發(fā)生化合價(jià)升高的和發(fā)生化合價(jià)降低的，在配平前考慮左右相等。（2）元素從一種價(jià)態(tài)到一種價(jià)態(tài)生成物不只一種，在配平前無需考慮左右相等。例：中發(fā)生化合價(jià)降低的O由0~生成物有和，在配平前不需考慮左右相等。（3）元素從一種價(jià)態(tài)到多種價(jià)態(tài)，在配平前無需考慮左右相等。例：中的分別從0~生成，從0~+5生成，在配平前無

3、需考慮左右相等。三（4）元素從多種價(jià)態(tài)到一種價(jià)態(tài)，在配平前無需考慮左右相等。例：中的從+5~生成，中的從生成，在配平前無需考慮左右相等。.氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟氧化還原反應(yīng)有三個(gè)主要特點(diǎn)，在氧化還原反應(yīng)配平中一般抓住化合價(jià)的升等于降這一主要特點(diǎn)來配平，下面舉例來說明這一過程。例如：（1）標(biāo)化合價(jià)變化：中從，由此可判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）左右相等原則：從一種價(jià)態(tài)到一種價(jià)態(tài)生成物只有一種，在配平前應(yīng)考慮左右相等。（3）列出變化：將升高和降低的分別放在一起升高：降低：（4）抓住氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：化合價(jià)的升等于降。取化合價(jià)升之和與降

4、之和的最小化倍數(shù)，升之和：，降之和：，最小公倍數(shù)是54，則升高的所有元素?cái)?shù)目擴(kuò)大2倍，降低的元素?cái)?shù)目擴(kuò)大27倍：這樣就配平好了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素。（5）應(yīng)用質(zhì)量守恒（原子守恒）觀察配平四.氧化還原反應(yīng)配平常見類型1.兩種元素間的氧化還原反應(yīng)配平（無機(jī)）。例1.（1）標(biāo)化合價(jià)變化：中從，由此可判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）左右相等原則：從一種價(jià)態(tài)到一種價(jià)態(tài)生成物只有一種，在配平前應(yīng)考慮左右相等。（3）列出變化：將升高和降低的分別放在一起升高：降低：（4）抓住氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：化合價(jià)的升等于降。取化合價(jià)升之和與降之和的最小公倍數(shù)，升之

5、和：，降之和：2，最小公倍數(shù)：，則升高的所有元素?cái)?shù)目擴(kuò)大2倍，降低的元素?cái)?shù)目擴(kuò)大倍：，這樣就配平好了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素。（5）應(yīng)用質(zhì)量守恒（原子守恒）觀察配平例2.（1）標(biāo)化合價(jià)變化：P生成中Cu從，由此可判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）左右相等原則：從一種價(jià)態(tài)到另一種價(jià)態(tài)生成物只有一種，在配平前應(yīng)考慮左右相等，P從一種價(jià)態(tài)生成兩種價(jià)態(tài)，在配平前需考慮左右相等。（3）列出變化：將升高和降低的分別放在一起升高：降低：（4）抓住氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：化合價(jià)的升等于降。取化合價(jià)升之和與降之和的最小公倍數(shù)，升之和：5，降之和：，最小公倍數(shù)：30

6、，則升高的所有元素?cái)?shù)目擴(kuò)大6倍，降低的元素?cái)?shù)目擴(kuò)大5倍：，這樣就配平好了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素。（5）應(yīng)用質(zhì)量守恒（原子守恒）觀察配平2.多元素間（兩種以上）的氧化還原反應(yīng)配平（無機(jī)）例3.（1）標(biāo)化合價(jià)變化：中中O從，由此可判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）左右相等原則：從一種價(jià)態(tài)到一種價(jià)態(tài)在配平前應(yīng)考慮左右相等。（3）列出變化：將升高和降低的分別放在一起升高：降低：（4）抓住氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：化合價(jià)的升等于降。取化合價(jià)升之和與降之和的最小公倍數(shù)，升之和：，降之和：，最小公倍數(shù)：44，則升高的所有元素?cái)?shù)目擴(kuò)大1倍，降低的元素?cái)?shù)目擴(kuò)大1倍

7、：，這樣就配平好了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素。（5）應(yīng)用質(zhì)量守恒（原子守恒）觀察配平。3.同種元素間的氧化還原反應(yīng)配平（無機(jī)）例4.（1）標(biāo)化合價(jià)變化：，，由此可判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）左右相等原則：的兩種價(jià)態(tài)生成一種價(jià)態(tài)，在配平前無需考慮左右相等。（3）列出變化：升高：降低：（4）抓住氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：化合價(jià)的升等于降。取化合價(jià)升之和與降之和的最小公倍數(shù)，升之和：1，降之和：5，最小公倍數(shù)：5，則升高的所有元素?cái)?shù)目擴(kuò)大5倍，降低的元素?cái)?shù)目擴(kuò)大1倍：，這樣就配平好了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素。（5）應(yīng)用質(zhì)量守恒（原子守恒）觀察配平4.有

8、機(jī)氧化還原反應(yīng)配平例5.（1）標(biāo)化合價(jià)變化：先寫出分子式，分別為：抓住O和H的常見化合價(jià)為得出C的平均化合價(jià)分別為，發(fā)現(xiàn)，由此可判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）左右相等原則：從一種價(jià)態(tài)到一種價(jià)