來鳳中學(xué)高二化學(xué)半期試卷

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1、來鳳中學(xué)高2014級2012-2013年度上期化學(xué)半期試卷命題人：黃守燕審題人：胡德華時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28P—31S—32Cl—35.5第一部分選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分。）1.我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3×106噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此三峽工程有助于控制A.赤潮B.溫室效應(yīng)和酸雨C.白色污染D.破壞大氣臭氧層酶2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6

2、O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量3.電解質(zhì)電離要吸收熱量。分別用40克氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.無法判斷4．下列屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氣還原氧化銅B.焦碳和二氧化碳共熱C.石灰石的分解D.鋁和鹽酸反應(yīng)5．下列說法正確的是A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物

3、的總能量一定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化6．已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是A．吸熱44KJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．吸熱88kJ7．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)△H＝－270kJ/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于2

4、70kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量8、下列說法或表示方法正確的是A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D、在101kPa時，2g的氫氣完全燃燒生成氣

5、態(tài)水，放出241.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-241.8kJ/mol9、下列關(guān)于外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率影響的說法正確的是A、升高溫度能加快吸熱反應(yīng)的速率，減慢放熱反應(yīng)速率B、增大壓強不能加快前后氣體體積不變的反應(yīng)的反應(yīng)速率C、壓強的改變只有通過濃度的改變才能影響化學(xué)反應(yīng)速率D、若外界條件的改變引起了正、逆反應(yīng)速率的改變，就一定能引起化學(xué)平衡的移動10．N2+3H22NH3合成氨反應(yīng)中，在下列情況下，不能使反應(yīng)速率加快的是A．加入氮氣B．減小壓強，擴大容器體積C．加入催化劑D．適當(dāng)升高溫度11．下列事

6、實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A.增加氧氣的量有利于氨氧化反應(yīng)B.向氯水中加食鹽不利于氯氣的溶解C.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D.高壓條件有利于合成氨反應(yīng)312．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v（A）=0.5mol/L·sB．v（B）=0.3mol/L·sC．v（C）=0.8mol/L·sD．v（D）=1mol/L·s13、在化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，若升高溫度，C的含量會增加，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)C、沒有顯著的熱量變化D、原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動14、在恒溫和恒容條件下，可逆反應(yīng)達到平衡的

7、標(biāo)志是A、單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成2nmolBB、容器中氣體的密度保持不變C、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D、A,B,C的分子數(shù)之比為2：2：315．反應(yīng)C(固)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入H2D.壓強不變充入N2使體積增大16．在一定條件下，合成氨反應(yīng)到達平稱衡狀態(tài)，此時，再進行如下操作，平衡不發(fā)生移動的是A．恒溫、恒壓時，充入NH3B．恒溫、恒容時，充入N2C．恒溫、恒壓時，充入HeD．恒溫、恒容時，充入He