中和滴定法測定食醋中醋酸的含量

《中和滴定法測定食醋中醋酸的含量》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、中和滴定法測定食醋中醋酸的含量背景資料：1、在普通高中化學(xué)《課標(biāo)》中“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的主題1“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”中，要求學(xué)生“初步掌握天平、酸度計(jì)等儀器的使用方法，能根據(jù)誤差分析的原理對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，認(rèn)識定量分析在化學(xué)研究中的重要性”。在活動與探究建議中，也提出了“用中和滴定法測定食醋中醋酸的含量”的實(shí)驗(yàn)。2、本實(shí)驗(yàn)類似繪制酸堿中和滴定曲線的實(shí)驗(yàn)，不同的是后者是強(qiáng)堿強(qiáng)酸反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)是強(qiáng)堿弱酸反應(yīng)。傳統(tǒng)的中和滴定需要選取合適的指示劑來指示滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)前后有明顯的顏色變化。而食醋中含有有色成分，即使稀釋后仍

2、會對肉眼辨色產(chǎn)生影響，擴(kuò)大誤差，因此用傳統(tǒng)滴定方法難以測定食醋中醋酸含量，而用pH計(jì)指示終點(diǎn)，不需要用指示劑，從pH突變即可得到滴定終點(diǎn)，所以本實(shí)驗(yàn)可看作pH計(jì)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。3、實(shí)驗(yàn)原理：食醋是人工發(fā)酵釀造的調(diào)味品，組成極為復(fù)雜，而且不同品牌的食醋因制造工藝不同成分也有差別。食醋中除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他有機(jī)酸、糖類、醇類、醛酮、酯類、酚類及各種氨基酸和一些無機(jī)物等微量成分。其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。但醋酸的含量還是遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量，約5—1

3、0g/dL。因此測量時近似忽略其他成分特別是有機(jī)酸所帶來的影響，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定：NaOH+HAc=NaAc+H2O，繪制pH曲線，因醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解pH顯堿性，由突變點(diǎn)找出滴定終點(diǎn)，從而計(jì)算食醋中醋酸的含量。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模菏煜H計(jì)的使用，結(jié)合酸堿反應(yīng)和鹽類水解的相關(guān)知識，將所掌握的知識和技巧應(yīng)用于實(shí)際，測量食醋中醋酸的含量。實(shí)驗(yàn)裝備：器材：器材：裝有Windows2000（或以上）操作系統(tǒng)的計(jì)算機(jī)、“蘇威爾數(shù)字化信息系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)室”分析軟件、連接器（SWDIS100-Ⅲ）、pH傳感器（S

4、WDIS104）、溫度傳感器（SWDIS101）、磁力攪拌器、100ml錐形瓶、50ml堿式滴定管、磁子藥品：蒸餾水、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、食醋實(shí)驗(yàn)步驟：1、將pH傳感器與溫度傳感器接入采集器并與電腦相聯(lián)。打開“蘇威爾數(shù)字化信息系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)室”分析軟件，測量室溫，并用標(biāo)準(zhǔn)溶液校正pH傳感器，測量并記錄室溫。2、用蒸餾水洗凈堿式滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤洗3遍，裝入0.1000mol/LNaOH溶液，并調(diào)節(jié)記錄初始讀數(shù)，待用。3、準(zhǔn)確移取20.00ml食醋至100ml容量瓶，加蒸餾水定容，搖

5、勻。再移取20ml食醋溶液至100ml的干凈錐形瓶中，并放入磁子。4、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測食醋溶液，磁力攪拌器不斷攪拌燒杯中溶液。開始時可滴加間隔較大體積的堿液測一次pH，并與滴加的累積體積一同記錄在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室程序中，當(dāng)接近計(jì)算值的終點(diǎn)的時候，滴加和測量pH的間隔要小，如每加一滴測一次pH。5、當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)發(fā)生pH突變后，繼續(xù)小心滴加堿液，間隔要小，記錄pH和滴加體積，隨著pH趨于平緩間隔可逐漸增大，過終點(diǎn)后再繼續(xù)滴幾毫升堿液即可。6、在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室程序中，用pH對滴定體積進(jìn)行描點(diǎn)繪圖，用光滑曲線連

6、接成中和滴定曲線，找出滴定終點(diǎn)，計(jì)算食醋中的醋酸含量（注意所滴定的溶液是稀釋后的食醋溶液）。結(jié)論與分析：用NaOH滴定食醋溶液，終點(diǎn)主要生成NaAc，呈堿性，終點(diǎn)pH約在8.8—9.1左右（0.1—0.2mol/L），但由于實(shí)際還是有其他成分的影響，結(jié)果與滴定相同濃度的醋酸溶液會有所不同，但予以忽略，近似認(rèn)為就是食醋中的醋酸含量。實(shí)驗(yàn)因醋酸溶液有顏色，不宜用指示劑指示終點(diǎn)，采用pH計(jì)很好地回避了這點(diǎn)。實(shí)際操作時取10.00ml恒順牌香醋，配成100.00ml溶液，取20.00ml溶液用0.103mol

7、/LNaOH溶液滴定，滴定曲線如圖示。由于滴定時產(chǎn)生HAc-NaAc緩沖對，加之食醋成分復(fù)雜，所以滴定突變沒有強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定那么明顯。終點(diǎn)如圖紅叉處，為17.61ml，pH=8.21，所以食醋溶液中醋酸濃度約為0.091mol/L。由于稀釋了10倍，所以食醋中醋酸含量約0.91mol/L，即5.46g/dL。實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖理論計(jì)算圖實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)：本實(shí)驗(yàn)的注意點(diǎn)基本與中和滴定曲線的繪制這個實(shí)驗(yàn)相同，滴定時要同樣小心，特別是由于產(chǎn)物是可水解的強(qiáng)堿弱酸鹽，終點(diǎn)不是pH=7，要根據(jù)鹽類水解這個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果預(yù)先估計(jì)終點(diǎn)的

8、pH，做到心中有數(shù)。計(jì)算醋酸含量時，注意醋酸溶液濃度與原食醋濃度的轉(zhuǎn)換。