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《2018全國高考化學(xué)考試大綱的說明(化學(xué))》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、下載可編輯2018年全國高考化學(xué)考試大綱根據(jù)教育部考試中心《2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱(理科·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版)》(以下簡(jiǎn)稱《大綱》),結(jié)合基礎(chǔ)教育的實(shí)際情況,制定《2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合考試大綱的說明(理科)》(以下簡(jiǎn)稱《說明》)的化學(xué)科部分。制定《說明》既要有利于化學(xué)新課程的改革,又要發(fā)揮化學(xué)作為基礎(chǔ)學(xué)科的作用;既要重視考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)知識(shí)的掌握程度,又要注意考查考生進(jìn)入高等學(xué)校繼續(xù)學(xué)習(xí)的潛能;既要符合《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》和《普通高中課程方案(實(shí)驗(yàn))》的要求,符合教育部考試中心《大綱》的要求,符合普通高
2、中課程改革實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況,又要利用高考命題的導(dǎo)向功能,推動(dòng)新課程的課堂教學(xué)改革。Ⅰ?考核目標(biāo)與要求 化學(xué)科考試,為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生,以能力測(cè)試為主導(dǎo),將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上,全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。 化學(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力,重視理論聯(lián)系實(shí)際,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展,以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。 一、對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求 1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力(1)對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn),并能融會(huì)
3、貫通。【例1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小WX>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C(2016年全國I·T13)專業(yè)資料精心整理下載可編輯【說明】本題主要考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解。考生需要熟練掌握短周期主族元素,并將原子結(jié)構(gòu)、元
4、素單質(zhì)性質(zhì)、化合物性質(zhì)與相關(guān)化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容進(jìn)行綜合運(yùn)用,正確得出相關(guān)元素的名稱及其化合物,并進(jìn)而對(duì)元素的原子半徑大小、非金屬性強(qiáng)弱的比較、氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)、氫化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱等做出判斷。 ?。?)通過對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察,以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察,對(duì)圖形、圖表的閱讀,獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象,并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)?!纠?】某分子的球棍模型如圖所示,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵,不同顏色的球代表不同元素的原子,該模型圖可代表一種A.鹵代羧酸B.酯C.氨基酸D.醇鈉【說明】本題給出了一個(gè)有機(jī)分子的球棍模型,其中不同顏
5、色的球代表不同元素的原子,要求考生觀察模型中不同原子的鏈接成鍵情況,從而得知原子的成狀態(tài),并對(duì)分子的組成進(jìn)行分析?! 纠?】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV/V0的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)lgV/V0=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則c(M+)/c(R+)增大【答案】D(2015年全國I·T13)【說明】本題創(chuàng)建了pH-lgV/V0關(guān)系圖的新情景,考查考生從中準(zhǔn)確提取關(guān)鍵
6、信息,應(yīng)用相關(guān)知識(shí),采用分析、綜合的方法解決問題的能力。試題巧妙地利用圖像提供多種信息,分別用于選項(xiàng)中的相應(yīng)問題的解答,考查考生的觀察能力和思維能力,同時(shí)4個(gè)選項(xiàng)呈現(xiàn)多角度的設(shè)問,綜合程度高。(3)從提供的新信息中,準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容,并與已有知識(shí)整合,重組為新知識(shí)塊?! 纠?】以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成.下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開,分別跟(Ⅱ)中的專業(yè)資料精心整理下載可編輯2-位碳原子和2-位氫原子相連而得.(Ⅲ)是一種3-羥基醛,此醛不穩(wěn)定,受熱即
7、脫水而生成不飽和醛(烯醛):請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件)。【說明】(94年35題)本題要求考生從醛的“自身加成”反應(yīng)中,獲取該反應(yīng)的關(guān)鍵信息,并能與已學(xué)過的烯烴與水加成反應(yīng)、醇氧化為醛以及不飽和鍵的加成等反應(yīng)結(jié)合,形成比較系統(tǒng)的有機(jī)反應(yīng)轉(zhuǎn)化知識(shí)塊,最后寫出由乙烯制備正丁醇的化學(xué)方程式。2.分析和解決化學(xué)問題的能力 (1)將實(shí)際問題分解,通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí),采用分析、綜合的方法,解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題。【例5】銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器
8、中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器漫入該溶液中,一段時(shí)間