晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(二)

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1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(二)[晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(二)]（四）原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(二)。（1）構(gòu)成原子晶體的粒子是原子；（2）原子晶體的粒子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合；（3）原子晶體熔化破壞的是共價(jià)鍵。2、常見(jiàn)的原子晶體（1）某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅（Si）、晶體硼（B）、晶體鍺（Ge）等。（2）某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體等。（3）某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體。3、原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以

2、原子晶體具有：（1）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高；（2）硬度大；（3）一般不導(dǎo)電；（4）且難溶于一些常見(jiàn)的溶劑。為何CO2熔沸點(diǎn)低？而破壞CO2分子卻比SiO2更難？因?yàn)镃O2是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔化時(shí)CO2是破壞范德華力而SiO2是破壞化學(xué)鍵。所以SiO2熔沸點(diǎn)高。破壞CO2分子與SiO2時(shí)，都是破壞共價(jià)鍵，而C—O鍵能>Si-O鍵能，所以CO2分子更穩(wěn)定。怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、碳化硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)和硬度有如下關(guān)系：金剛石＞碳化硅＞鍺。4、原子晶體的結(jié)構(gòu)（1）金剛石

3、晶體①金剛石中每個(gè)C原子以sp3雜化，分別與4個(gè)相鄰的C原子形成4個(gè)σ鍵，故鍵角為109°28′，每個(gè)C原子的配位數(shù)為4；②每個(gè)C原子均可與相鄰的4個(gè)C構(gòu)成實(shí)心的正四面體，向空間無(wú)限延伸得到立體網(wǎng)狀的金剛石晶體，在一個(gè)小正四面體中平均含有1+41/4=2個(gè)碳原子；③在金剛石中最小的環(huán)是六元環(huán)，1個(gè)環(huán)中平均含有61/12=1/2個(gè)C原子，含C-C鍵數(shù)為61/6=1；④金剛石的晶胞中含有C原子為8個(gè)，內(nèi)含4個(gè)小正四面體，含有C-C鍵數(shù)為16。（2）二氧化硅晶體①二氧化硅中Si原子均以sp3雜化，分別與4個(gè)

4、O原子成鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子成鍵；②晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán)，其中有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，含有12個(gè)Si-O鍵；每個(gè)Si原子被12個(gè)十二元環(huán)共有，每個(gè)O原子被6個(gè)十二元環(huán)共有，每個(gè)Si-O鍵被6個(gè)十二元環(huán)共有；每個(gè)十二元環(huán)所擁有的Si原子數(shù)為61/6=1，擁有的O原子數(shù)為61/6=1，擁有的Si-O鍵數(shù)為121/6=2，則Si原子數(shù)與O原子數(shù)之比為1：2。原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式？不能。因?yàn)樵泳w是一個(gè)三維的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無(wú)小分子存在，教案《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(二)》(..)。以金剛石為例，說(shuō)明原子晶體的微觀結(jié)構(gòu)與分子晶體有哪些不同？（1

5、）組成微粒不同，原子晶體中只存在原子，沒(méi)有分子。（2）相互作用不同，原子晶體中存在的是共價(jià)鍵。5、原子晶體熔、沸點(diǎn)比較規(guī)律對(duì)于原子晶體，一般來(lái)說(shuō)，原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。原子晶體與分子晶體的比較分子晶體原子晶體構(gòu)成微粒分子原子晶體內(nèi)相互作用力分子間作用力（含極性、氫鍵）共價(jià)鍵硬度、熔沸點(diǎn)低高熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律（1）對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量（2）極性分子非極性分子（3）氫鍵作用鍵長(zhǎng)、鍵能化學(xué)式能否表示分子結(jié)構(gòu)能不能非金屬單質(zhì)是原子晶體還是分子晶體的判斷方法（1）依據(jù)組成晶體的粒子和粒子間的作用判斷：原子晶體的粒子是原子，

6、質(zhì)點(diǎn)間的作用是共價(jià)鍵；分子晶體的粒子是分子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是范德華力。（2）記憶常見(jiàn)的、典型的原子晶體。（3）依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷：原子晶體熔、沸點(diǎn)高，常在1000℃以上；分子晶體熔、沸點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下至很低的溫度。（4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷：分子晶體為非導(dǎo)體，但部分分子晶體溶于水后能導(dǎo)電；原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體，但晶體硅、晶體鍺是半導(dǎo)體。（5）依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷：原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(二)2　　第2篇組織結(jié)構(gòu)制度論文　　〖預(yù)覽〗論文關(guān)鍵詞：制度理論；組織結(jié)構(gòu)；組織內(nèi)部的子系統(tǒng)；案例分析論文摘要：企業(yè)部門組織結(jié)構(gòu)形成的原因來(lái)自于

7、制度的壓力，當(dāng)制度改變的時(shí)候，迫于在新的制度中取得合法性，組織的結(jié)構(gòu)需要改變以適應(yīng)新的制度環(huán)境；當(dāng)效率最大化的結(jié)構(gòu)與制度情境產(chǎn)生沖突的時(shí)候，部門會(huì)選擇合法性最大的組織結(jié)構(gòu)以適應(yīng)新的制度環(huán)境。本文選擇美的榮事達(dá)集團(tuán)的洗衣機(jī)研發(fā)中心作為案例研究對(duì)象，研究其在榮事達(dá)被美的收購(gòu)前后的組織結(jié)構(gòu)變化，并從制度理論的角度來(lái)詳盡解釋該公司組織內(nèi)部子系統(tǒng)選擇某一種結(jié)構(gòu)而不選擇效率最大化結(jié)構(gòu)的原因。在現(xiàn)實(shí)中可以觀察到，組織選擇某一種組織結(jié)構(gòu)而不選擇能夠最高效率地完成組織目標(biāo)的結(jié)構(gòu)，這種選擇偏好背后的原因，以制度的觀點(diǎn)來(lái)說(shuō)，是對(duì)于合法性的追求。已經(jīng)