2018全國高考化學(xué)考試大綱的說明[化學(xué)]

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1、.WORD格式整理..2018年全國高考化學(xué)考試大綱根據(jù)教育部考試中心《2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理科·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）》（以下簡稱《大綱》），結(jié)合基礎(chǔ)教育的實(shí)際情況，制定《2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合考試大綱的說明（理科）》（以下簡稱《說明》）的化學(xué)科部分。制定《說明》既要有利于化學(xué)新課程的改革，又要發(fā)揮化學(xué)作為基礎(chǔ)學(xué)科的作用；既要重視考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)知識(shí)的掌握程度，又要注意考查考生進(jìn)入高等學(xué)校繼續(xù)學(xué)習(xí)的潛能；既要符合《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》和《普通高中課程方案（實(shí)驗(yàn)）》的要求，符合教育部考試中心《大綱》的要求，符合普通高中課程

2、改革實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況，又要利用高考命題的導(dǎo)向功能，推動(dòng)新課程的課堂教學(xué)改革。Ⅰ?考核目標(biāo)與要求　　化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。　　化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。　　一、對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求　　1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)，并能融會(huì)貫通。【例1】短周期元素

3、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小WX>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C（2016年全國I·T13）..專業(yè)知識(shí)分享...WORD格式整理..【說明】本題主要考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解?？忌枰炀氄莆斩讨芷谥髯逶?，并將原子結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)性質(zhì)、化合物性質(zhì)與相

4、關(guān)化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容進(jìn)行綜合運(yùn)用，正確得出相關(guān)元素的名稱及其化合物，并進(jìn)而對(duì)元素的原子半徑大小、非金屬性強(qiáng)弱的比較、氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)、氫化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱等做出判斷?！　。?）通過對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)。【例2】某分子的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇鈉【說明】本題給出了一個(gè)有機(jī)分子的球棍模型，其中不同顏色的球代表不同元素的原子，要求考生觀察模型中

5、不同原子的鏈接成鍵情況，從而得知原子的成狀態(tài)，并對(duì)分子的組成進(jìn)行分析?！　纠?】濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV/V0的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)lgV/V0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大【答案】D（2015年全國I·T13）【說明】本題創(chuàng)建了pH-lgV/V0關(guān)系圖的新情景，考查考生從中準(zhǔn)確提取關(guān)鍵信息，應(yīng)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法解決問題的能力。試題巧

6、妙地利用圖像提供多種信息，分別用于選項(xiàng)中的相應(yīng)問題的解答，考查考生的觀察能力和思維能力，同時(shí)4個(gè)選項(xiàng)呈現(xiàn)多角度的設(shè)問，綜合程度高。（3）從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊?！　纠?】以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇（ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ）已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成．下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧雙鍵打開，分別跟（Ⅱ）中的..專業(yè)知識(shí)分享...WORD格式整理..２－位碳原子和２－位氫原子相連而得．（Ⅲ）是一種３－羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）：請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)和上述給出的信息寫

7、出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必寫出反應(yīng)條件）?！菊f明】（94年35題）本題要求考生從醛的“自身加成”反應(yīng)中，獲取該反應(yīng)的關(guān)鍵信息，并能與已學(xué)過的烯烴與水加成反應(yīng)、醇氧化為醛以及不飽和鍵的加成等反應(yīng)結(jié)合，形成比較系統(tǒng)的有機(jī)反應(yīng)轉(zhuǎn)化知識(shí)塊，最后寫出由乙烯制備正丁醇的化學(xué)方程式。2.分析和解決化學(xué)問題的能力　?。?）將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題。【例5】銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食