【中考輔導(dǎo)】初中化學(xué)知識點總結(jié)-中考輔導(dǎo)必備

【中考輔導(dǎo)】初中化學(xué)知識點總結(jié)-中考輔導(dǎo)必備

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1、初中化學(xué)知識點總結(jié)初中化學(xué)知識點目錄一、基本概念二、基本知識、理論三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)五、物質(zhì)的溶解性六、化學(xué)之最七、解題技巧和說明八、初中化學(xué)中的"三"九、化學(xué)中的"一定"與"不一定"十、化學(xué)實驗總結(jié)十一、基本化學(xué)反應(yīng)初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)初中化學(xué)基本概念和原理初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物(一)初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)--元素的單質(zhì)及化合物(二)  初中化學(xué)總復(fù)習(xí)--化學(xué)實驗綜合  初中總復(fù)習(xí)--化學(xué)計算綜合初中化學(xué)知識點總結(jié)  一、基本概念  1.化學(xué)變化:生成了其他物質(zhì)的變化  2.物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化  3.物理性質(zhì):不需要發(fā)生

2、化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)  (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)  4.化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)  (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)  5.純凈物:由一種物質(zhì)組成  6.混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)  7.元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱  8.原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分  9.分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分  10.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物  11.化合物:由不同種元素組成的純凈物  12.氧化物:由兩種元素

3、組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素  13.化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子  14.相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值  某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量÷(一種碳原子的質(zhì)量的1/12)  相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)  15.相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和  16.離子:帶有電荷的原子或原子團  17.原子的結(jié)構(gòu):  原子、離子的關(guān)系:  注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)  18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié)) ?、倩戏磻?yīng):由兩種或兩種以

4、上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)?! ∪纾篈+B=AB ?、诜纸夥磻?yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?! ∪纾篈B=A+B ?、壑脫Q反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?! ∪纾篈+BC=AC+B ?、軓?fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。  如:AB+CD=AD+CB  19.還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)?! ⊙趸磻?yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)?! 【徛趸哼M(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)?! ∽匀迹河删徛趸鸬淖园l(fā)燃燒?!?/p>

5、 20.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)  21.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和?! 。ǚ磻?yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)  22.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量

6、有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)  23.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度  24.酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物  如:HCl==H++Cl-  HNO3==H++NO3-  H2SO4==2H++SO42-  堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物  如:KOH==K++OH-  NaOH==Na++OH-  Ba(OH)2==Ba2++2OH-  鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物  如:KNO3==K++NO3-  Na2SO4==2Na+

7、+SO42-  BaCl2==Ba2++2Cl-  25.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物?! A性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物?! ?6.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)FeSO4·7H2O  27.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象?! ★L(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。  28.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。  燃燒

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