化學(xué)鍵復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

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1、化學(xué)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1.復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的相關(guān)概念，了解高考熱點(diǎn)考點(diǎn)；2.理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。知道離子鍵、共價(jià)鍵的形成，了解鍵的極性。3.交流討論：離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】：離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別和練習(xí)，對(duì)比記憶?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】：構(gòu)建離子鍵、共價(jià)鍵的知識(shí)系統(tǒng)，將所學(xué)的知識(shí)全面提升為解題的能力?！緦W(xué)法指導(dǎo)】：通過(guò)課前自己回顧來(lái)完成相關(guān)的知識(shí)，自己初步構(gòu)建知識(shí)系統(tǒng)和網(wǎng)絡(luò)，在課上，進(jìn)一步完善相關(guān)知識(shí)系統(tǒng)，全面提升能力?！局R(shí)鏈接】：1、三類化學(xué)鍵的比較：離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒微粒間相互作用形成元素存在及實(shí)例【問(wèn)題探究】：1、離子鍵：1.定義：叫作離子鍵。-ne-

2、2.形成條件：活潑金屬M(fèi)Mn+吸引、排斥達(dá)到平衡+me-化合離子鍵活潑非金屬XXm-3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：間的靜電吸引和靜電排斥。4.構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)：活潑金屬形成的離子和活潑非金屬形離子。5、離子化合物：由構(gòu)成的化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。2、電子式.電子式：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子電子的式子1.表示原子NaMgClO2.表示簡(jiǎn)單離子：陽(yáng)離子：陰離子：3.表示離子化合物NaFMgOKCl3、分子間作用力和氫鍵分類分子間作用力（范德華力）氫鍵概念存在范圍分子間某些含氫化合物分子間（如HF、H2O、NH3）強(qiáng)度比較比化學(xué)鍵弱得多比弱得多，比稍

3、強(qiáng)影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，越大，分子間作用力越大形成氫鍵的非金屬原子，其吸引電子的能力越強(qiáng)、半徑越小，則氫鍵越強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。如熔點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4分子間氫鍵的形成，使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，在水中的溶解度增大。如沸點(diǎn)：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3【總結(jié)提升】：1、用電子式表示化合物的形成過(guò)程中的幾點(diǎn)注意：(1)首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

4、(2)箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。(3)箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜懀?hào)右方相同的微粒不可以合并寫。(4)在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。2、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別規(guī)律：（1）只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。（2）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。（4）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化

5、合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。（5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。（6）既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH等（7）無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)——稀有氣體。3、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建：