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《高一化學(xué)下期化學(xué)鍵復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、化學(xué)鍵復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案教師寄語(yǔ)：勤奮、好學(xué)、聰明的你，一定能從本節(jié)課中學(xué)到新的知識(shí)，得到新的提高。學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義。2.理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。知道離子鍵、共價(jià)鍵的形成，了解鍵的極性。3.交流討論：離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。過(guò)程與方法：1.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力。2.學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀科學(xué)地、辯證地看問(wèn)題。重點(diǎn)：理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的過(guò)程。學(xué)習(xí)過(guò)程：一、知識(shí)點(diǎn)回顧:（一）、離子鍵1.＿＿＿
2、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成鍵過(guò)程：＿＿＿＿＿＿＿＿。舉例哪些物質(zhì)能提供陰、陽(yáng)離子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2.電子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。原子電子式：H＿＿＿Cl＿＿＿S＿＿＿Ar＿＿＿M(jìn)g＿＿＿離子電子式：Na+＿＿M(jìn)g2+＿＿OH—＿＿＿NH4＋＿＿。3.用電子式表示出離子化合物的形成過(guò)程。用電子式表示MgO、K2S形成過(guò)程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿
3、＿＿＿＿＿。注意：(1)首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。(2)箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。(3)箭號(hào)左方相同的微粒可以合并寫，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。(4)在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。（二）、共價(jià)鍵1.概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共價(jià)鍵。寫出的電子式和結(jié)構(gòu)式。＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。2．用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。用電子式表示I2、、H2O、H2S、NH3的形成過(guò)程：I2：
4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2O：＿＿＿＿；H2S：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．非極性鍵與極性鍵(1)非極性鍵：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。(2)極性鍵：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。4．化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。注意：①化學(xué)鍵存在分子內(nèi)②化學(xué)鍵是一種較強(qiáng)的相互作用He、Ar、Ne、等稀有氣體分子中是否存在化學(xué)鍵？＿＿＿＿＿＿二、思考與交流：1.化學(xué)鍵不僅存在于分子內(nèi)，
5、也存在于分子間，這句話對(duì)嗎？2.任何物質(zhì)內(nèi)都有化學(xué)鍵嗎？3.金屬元素與非金屬元素間一定會(huì)形成離子鍵嗎?4.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，這句話對(duì)嗎？5.表示化學(xué)鍵的式子——電子式和結(jié)構(gòu)式（1）原子、離子、化合物的電子式怎樣寫？應(yīng)注意什么問(wèn)題？怎樣用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程。（2）如何來(lái)書寫結(jié)構(gòu)式6.請(qǐng)解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)：（1）氨氣極易溶于水。（2）氟化氫的熔點(diǎn)比氯化氫的高三、典例分析：【例1】下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是（BC）A．H2OB．N
6、H4ClC．NaOHD．Na2O2【例2】下列敘述正確的是(C)A.兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵。B.非金屬原子間不可能形成離子化合物。C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵。D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵?！纠?】以下敘述中錯(cuò)誤的是（C）A.鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失D.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低四、課堂練習(xí)：1.下列不是離子化合物的是（A）A.H2O
7、B.CaI2C.KOHD.NaNO32.下列物質(zhì)中,不存在化學(xué)鍵的是(D)A．水B．食鹽C．氯氣D．氦氣3.下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性的是（D）A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O24.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（D）A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水5.下列說(shuō)法正確的是（AD）A．含有離子鍵的化合物必是離子化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C．共價(jià)化合物可能含離子鍵D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵作業(yè)：寫出本章的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。w.w.w.k.s.5.u.c.
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