重慶市高一化學(xué) 化學(xué)鍵復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版

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1、化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教案【新大綱要求】化學(xué)鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級性分子【知識講解】一、化學(xué)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。說明：直接相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學(xué)階段所學(xué)的化學(xué)鍵主要為下列兩種類型：離子鍵化學(xué)鍵極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵二、離子鍵定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相

2、互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構(gòu)成離子化合物。三、電子式的幾種表示形式1．離子單核陽離子符號，即為陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團(tuán)的陽離子：HHH[HNH]+、[HOH]+，單核陰離子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子團(tuán)的陰離子：[OH]－、[SS]2－、[CC]2－、[OO]2－。2．化合物K2S：K+[S]2－

3、K+、CaO：Ca2+[O]2－、CaF2：[F]－Ca2+[F]－；Na2O2：Na+[OO]2－Na+、CaC2：Ca2+[CC]2－、NaOH：Na+[OH]－HHNH4Cl：[HN]＋[Cl]－四、共價(jià)鍵定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵說明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時(shí)并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過共用電子對而結(jié)合的。③共價(jià)鍵可以形成單質(zhì)也可化合物。同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成

4、的共價(jià)鍵稱極性共價(jià)鍵，簡稱極性共價(jià)鍵。五、極性分子和非級性分子六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響。項(xiàng)目概念對分子的影響鍵能拆開1摩共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1摩共價(jià)鍵所放出的能量鍵能大、鍵牢固、分子穩(wěn)定鍵長成鍵的兩個(gè)原子的核間的平均距離鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角決定分子空間構(gòu)型和分子的極性六、電子式（結(jié)構(gòu)式）表示共價(jià)鍵的幾種形式分子HHHHN2：NN（N=N）Cl2：ClCl（Cl—Cl）H2O：HO（H—O）CO2：O?C?O（O=C=O）CH4：HCH（H—C—H）七

5、、幾點(diǎn)說明1．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物分子和離子化合物中。1．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價(jià)化合物）HOOH（由共價(jià)鍵形成），NaOH（離子化合物），Na+[OH]－（由共價(jià)鍵和離子鍵形成）。3．單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中可存在極性鍵和非極性鍵。如NN（NN叁鍵為非極鍵）H—O—O—H（H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵），Na+[O?O]2－Na（O—O鍵為非極性鍵，Na+與O2－間為離子鍵）4．非金屬元素的原子間可形成

6、離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。5．離子半徑的比較。同族元素相同價(jià)態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（F－F－>Na+>Mg2+>Al3+）。例1、A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。①寫出兩種

7、元素的名稱A__________，B___________②用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素的常見離子。A__________、B________解析：紅棕色液體為溴單質(zhì)，則B為溴元素。由An++ne=A，可知n=2，A的化合價(jià)為+2價(jià)。A=40答案：①A鈣B溴②Ca2+Br－　　例2、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價(jià)化合物C與D。A在化合物C中顯－1價(jià)，在化合物D中顯－2價(jià)。化合物C在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生A的單質(zhì)?；衔顳較為穩(wěn)定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的電子式___

8、___，化合物D的化學(xué)式____________。解析：短周期元素中，顯－2價(jià)為第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中學(xué)化學(xué)知識中硫通常無－1價(jià)。而氧在過氧化物中顯－1價(jià)，因此A為氧元素。但C、D均為共價(jià)化合物，故C為H2O2，B元素為氫。答案：第二周期，第ⅥA族，HOOH、H2O例3、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質(zhì)在常溫下為