重慶市高一化學(xué) 硫酸學(xué)案 新人教版.doc

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1、硫酸【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握濃硫酸的性質(zhì)（吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性）；2、掌握稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；3、掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法；4、掌握硫酸工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工業(yè)的生產(chǎn)設(shè)備與流程?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、濃硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；3、硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)原理?！局R要點(diǎn)】一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（二元強(qiáng)酸）1、跟酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變色。2、跟較活潑的金屬反應(yīng)：Zn+H＋—3、跟堿性氧化物反應(yīng)：CuO+H＋—4、跟堿反應(yīng)：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H

2、2SO4—5、跟鹽反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—〖針對性訓(xùn)練〗1、現(xiàn)有四份等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，向其中分別加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為。2、銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。二、濃硫酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：色油狀揮發(fā)（沸點(diǎn)338℃）液體，密度大（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3），且質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其對應(yīng)的密度也越大，易溶于水，溶于水時

3、放出大量的熱.。稀釋濃硫酸應(yīng)把______沿______注入_______中,并___________以防_______________?！坚槍π杂?xùn)練〗1、濃硫酸與乙醇、濃硝酸等液體如何混合？2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3p%的X溶液與p%的X溶液等體積混合后，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2p%。則X可能是下列物質(zhì)中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氫氧化鈉溶液2、化學(xué)性質(zhì)：（1）強(qiáng)氧化性（常溫下，濃硫酸可使________等金屬________）Cu+H2SO4(濃)─（可體現(xiàn)濃硫酸的性和性）C+H2SO4(濃)─H2S+H2SO4

4、(濃)─FeS+H2SO4(濃)─〖針對性訓(xùn)練〗-3-1、足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是（）A、10mL18.4mol/L硫酸B、30mL3mol/L鹽酸C、30mL2mol/L硫酸D、30mL5mol/L硝酸2、（1）向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若將64g銅片投入到足量的濃硫酸中，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為。（2）吸水性：吸收物質(zhì)中的水蒸氣或

5、結(jié)晶水?？捎米鞲稍飫?，但一般不能干燥性和_____性氣體。（濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和吸水劑）（3）脫水性：將某些化合物中氫、氧按2:1原子個數(shù)比脫去。（濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和脫水劑）注：濃硫酸在有機(jī)反應(yīng)中還可起磺化作用，如苯與濃硫酸反應(yīng)。〖針對性訓(xùn)練〗1、現(xiàn)有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等氣體，其中不可用濃硫酸干燥的有。2、濃硫酸使石蕊試紙先變色，后變色。3、皮膚上一旦沾有濃硫酸，應(yīng)先，再，最后再涂上溶液。三、硫酸的工業(yè)制法──接觸法1、生產(chǎn)過程:三階

6、段SO2制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程三設(shè)備有關(guān)原理礦石粉碎,以增大____________________________________逆流原理(熱交換器中：管______氣體__,管_____氣體__)目的:冷氣預(yù)熱至_____℃以上,熱氣冷卻至____℃以下.逆流原理(濃硫酸____,氣體____)增大接觸面積(吸收塔內(nèi)入填料)以充分吸收。設(shè)備中排出的氣體爐氣:SO2.N2.O2.礦塵(除塵).砷硒化合物(洗滌).H2O氣(干燥)……凈化氣:SO2.N2.O2尾氣：不能直接排入大氣

7、中說明礦塵.雜質(zhì):易使催化劑“中毒”H2O氣:腐蝕設(shè)備、影響生產(chǎn)接觸室內(nèi)壓強(qiáng)為____壓。為什么？__________實(shí)際用___________吸收SO3,以免形成___2、尾氣處理：氨水(NH4)2SO3(NH4)2SO4+SO2↑NH4HSO33、環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù):（1）環(huán)境污染：______________________________________等。（2）工業(yè)“三廢”：_____________________________________。〖針對性訓(xùn)練〗-3-1、接觸法制硫酸時，二氧化硫在接觸室中釩

8、觸媒的作用下，被空氣中的氧氣氧化而發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；=－1965kJ/mol，接觸室的適宜溫度為。其理由是。工業(yè)上并未采用加壓的措施來提高二氧化硫的產(chǎn)率，其理由是。2、在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是（）A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦