重慶市高一化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版.doc

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1、離子反應(yīng)教案離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或

2、正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。復(fù)習(xí)過程2003年高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10－14mol·L－1，

3、滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（2003全國11題）（）A．Al3+Na+NO－3Cl－B．K+Na+Cl－NO3－C．K+Na+Cl－AlO2－D．K+NH+4SO42－NO3－（有附加條件的離子共存題）2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（2003全國13題）（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO－3+SO32－B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+Al3++H2↑（電荷不守恒）C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2OH2S↑+2OH－（應(yīng)分步水解）D．碳酸鎂溶于硝

4、酸中：CO32－+2H+H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）3．下列離子方程式中正確的是（2003上海18題）A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量

5、限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)基本概念：1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式-4-（1）離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)。類型：n離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。n離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全n注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。n如實(shí)驗(yàn)室制氨氣(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2OH2S氣體的檢驗(yàn)Pb

6、(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。l非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。l強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。l弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)l強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于

7、水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解

8、質(zhì)。④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。(3)離子方程式：定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示2、離子方程式的書寫(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參