高二化學(xué)鋁與水的反應(yīng)

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1、教學(xué)目標(biāo)：1、Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象（六個點）2、Fe與水蒸汽的反應(yīng)，及其裝置的改進。3、Al與水的反應(yīng)及NaOH對該反應(yīng)的促進。4、Al與鹽酸及NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣的問題。教學(xué)流程一、金屬鈉與水反應(yīng)每組學(xué)生（兩個）在一個小燒杯中裝好三分之一體積的水，并滴入兩滴無色酚酞。在上述燒杯中加入一顆綠豆大小的金屬鈉，并迅速在燒杯口蓋上玻璃片，仔細觀察反應(yīng)現(xiàn)象，并做好記錄，發(fā)現(xiàn)問題，提出問題。試一試，你能提出多少個問題？1、為什么Na浮在水面？2、為什么Na變成小球？3、為什么鈉小球越來越??？4、為什么鈉小球在水面上做無規(guī)則游動？5、為什么有嘶嘶的聲音？6、為什么最后水溶液變成了紅色且液面上有白霧？因為

2、金屬鈉的密度比水小。鈉的熔點底，Na與水反應(yīng)放出熱量使鈉熔化成小球。鈉與水反應(yīng)，不斷減少。鈉與水反應(yīng)放出H2，推動鈉小球做無規(guī)則游動。因為鈉與水反應(yīng)放出的氫氣在鈉小球周圍與空氣中的氧氣反應(yīng)。因為鈉與水反應(yīng)生成了NaOH與氫氣，NaOH使無色酚酞溶液變紅色，反應(yīng)放出的熱量使氫氣與空氣反應(yīng)，生成了水蒸汽就是白霧。反應(yīng)方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物二、鐵與水蒸汽的反應(yīng)。課本P42圖3--91、濕棉花的作用：產(chǎn)生水蒸汽。2、反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑△還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物3、思考：能否在反應(yīng)開始一段時間后才能點燃

3、導(dǎo)氣管口的氣體？因為：開始產(chǎn)生的氣體是排出的空氣或空氣與氫氣的混合氣體，那時點燃的會有極大的危險性。提供水蒸汽三、鋁與水的反應(yīng)。學(xué)生實驗：兩支試管中都加入2mL水，然后分別加入一片金屬鋁，仔細觀察，記錄現(xiàn)象。然后再在其中一支試管加入1mL的NaOH溶液，再仔細觀察，對比兩支試管中的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：金屬鋁與水反應(yīng)緩慢，但加入NaOH后反應(yīng)明顯加快，放出大量氣泡。解釋：Al與H2O反應(yīng)的方程式為：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物這個反應(yīng)很慢，反應(yīng)NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O能促進鋁和水的反應(yīng)，結(jié)果產(chǎn)生了大量氣泡，鋁也不斷的減少。兩個反應(yīng)的總反應(yīng)為

4、：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(偏鋁酸鈉）思考1：關(guān)于鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的闡述中正確的是（）A：反應(yīng)可表示為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑B：只發(fā)生了一個反應(yīng)。C：氧化劑為NaOH和H2OD：氧化產(chǎn)物是NaAlO2A思考2：MgAlFe常溫下為什么難與水反應(yīng)？答：主要是這三種金屬表面有一層致密的氧化物保護膜。且Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3是沉淀物，也會阻礙金屬與水的反應(yīng)。思考3：為什么金屬元素主要是以化合態(tài)形式存在與自然界？答：因為多數(shù)金屬單質(zhì)有較強的還原性，易被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。只有極少數(shù)極不活潑的金屬如金等以游離態(tài)

5、形式存在與自然界中。課外作業(yè)課本P44第1、2、3題做書上，第4、5題做在練習(xí)本。學(xué)生補充實驗：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)。燒杯中加入五分之一體積的CuSO4溶液，然后投入綠豆大小的鈉，蓋上玻璃片。仔細觀察反應(yīng)現(xiàn)象，做好記錄，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式及離子方程式。